高三化学复习易错点汇总(答案).docVIP

高三复习易错点汇总 （答案） 一、有关NA 1、28g乙烯和己烯含C原子相等；16g 甲烷和丙烷含C原子不相等； 46gNO2和N2O4含氧原子，32g O2和O3含氧原子相等。30 g乙酸和甲醛含原子数相等。 小结：A、B最简式相同，同质量时，各元素质量相同，原子数相同 2、17g羟基中所含电子数为10NA；常温常压下，1 mol 氦气一定含有NA个氦原子；常温常压下，11.2升Cl2含氯原子数小于1NA。 3、1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+的个数小于NA；含阳离子个数大于NA；1L 1mol//L的FeCl3水解后生成的胶粒小于NA 4、1 mol Cl2 溶于水形成氯水转移电子数小于NA（没有完全反应）；1 mol Cl2 或Fe参加化学反应转移电子数不一定是2NA ；1mol NaHCO3与过量盐酸反应收集到CO2分子数小于 NA（有CO2溶于水） 5、1 mol Na2O2 或H2O2 与SO2或CO2反应转移电子不一定NA；Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2；溶于水后不是1：2 6、1mol NaHCO3 晶体中含 NA个HCO3－离子；溶于水后约为NA（有水解和电离） 1mol NaHSO4溶于水一般电离成Na+、H+、SO42-各为1NA 7、60g SiO2中含共价键4NA；31g白磷含共价键1.5NA； 二、有关化学键、分子间作用力、氢键和晶体 8、分子晶体中不一定有共价键（稀有气体形成晶体不含）；有离子的晶体不一定是离子化合 物； 若晶体中有阳离子不一定有阴离子（金属晶体是阳离子和电子）反之，晶体中有阴离子就一定有阳离子（有阴离子一定是离子化合物） C60分子内只有共价键，晶体中有共价键和分子间作用力。 9、不能说水分子内有氢键所以水的沸点高；HF ＞ HCl （稳定性）不能用氢键解释。 10、熔点：C60 ( 金刚石( 石墨 纯铁 (生铁 MgO ( Al2O3 ( NaCl Li ( Na ( K 沸点：H2O ( HF ( HI；邻二甲苯 ＞ 间二甲苯 ＞对二甲苯 注意：一般合金比成分金属硬度大、熔点低；Al2O3 、MgO 是常见的耐火材料且Al2O3 、MgO高低反常 11、正四面体分子内键角不一定109Ο28丿；P4为60°，XY4型正四面体） 三、有关电解池和原电池 12、向电解饱和食盐水后的溶液中加盐酸不一定能恢复原状（如果NaCl过量，不能；如果NaCl电解完，并已有水电解就能）；CuSO4溶液电解一般加CuO 、CuCO3可复原。若加Cu(OH)2能恢复说明CuSO4不足，已发生了电解水 13、Mg、A l在氢氧化钠溶液（A l为负极），Cu、Al在浓硝酸中分别形成原电池（Cu为负极），（原电池中，负极氧化，失电子；电解池中，阳极氧化 。原电池负极接电解池阴极） 四、有关水解、离子方程式和离子共存 14、向含NH+4，H+，Al3+中滴加NaOH依次发生（无沉淀即中和—沉淀增加—生成氨气—沉淀溶解） 15、水解：盐，蛋白质，糖，淀粉纤维素，酯，卤代烃，Al2S3，Mg3N2，Al4C3， Al（CH3）3 、PCl3，PCl5，SiCl4，IBr 16、NO3—与Fe2+、I—、S2—在酸性条件下不能大量共存；PH=7时，Al3+或Fe3+或AlO2—不能存在；有水电离出C（H+）=10—2或10—12mol/L时，PH大于或小于7；加Al产生H2溶液的PH值也大于或小于7 注意：溶液中C（H+）=10—2mol/L与水电离出C（H+）=10—2mol/L是不同的意义 17、写出化学方程式Al与Fe2O3，Fe与水、化合反应制Fe Cl2，Fe（NO3）2，Fe（OH）3 NaHCO3 18、H++ SO42—+ OH—+Ba2+= Ba SO4+ H2O反应式指的是NaHSO4和Ba（OH）2以1︰1反应浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸写离子方程式时，浓硝酸、浓盐酸写成离子形式。 SO2＋Ca（ClO）2 反应生成CaSO4和HCl； SO2＋CaCl2无沉淀， 通入Cl2、NO2、NH3会产生沉淀 苯酚钠溶液中通CO2只能生成NaHCO3 （酸性：碳酸＞苯酚＞HCO3-） 五、有关反应热 19、1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量不一定就是燃烧热；1 mol 强酸强碱反应生成1 mol 水放出的热量不一定就是中和热； 1 mol碳燃烧放出的热量不一定就是碳的燃烧热；1 mol硫燃烧生成SO2放出的热量就是硫的燃烧热（不是生成SO3） 六、有关平衡 20、在一定温度下，恒容时，向NO2和N2O4平衡体系中，通入NO2或N2O4 ，达到新的平衡时，NO2体积分数减小，N2O4体积分数增大；通入少量稀有气体，NO2和N2O4的