大连理工大学版无机化学冲刺串讲.pdf

大连理工大学版《无机化学》冲刺串讲 冲刺串讲１ 第一章　气体 一、理想气体状态方程 理想气体条件：高温，低压 ｐＶ＝ｎＲＴ Ｒ：８．３１４５　　Ｊ·Ｋ－１ －１ ３ －１ －１ ·ｍｏｌ （Ｐａ·ｍ ·Ｋ ·ｍｏｌ ） ０．０８２　　　ａｔｍ·Ｌ·Ｋ－１ －１ ·ｍｏｌ －１ －１ ６２４００　　 ｍｍＨｇ·ｍＬ·Ｋ ·ｍｏｌ 二、分压定律 ｘＢ任一组分摩尔分数 ｐＢ＝ｘＢｐ　　 总 ＝ｐａ＋ｐｂ＋ｐｃ＝ ｐＢ ｐ 总 三、分体积定律 　　 Ｂ任一组分体积分数 同理有：ｐＢ＝ Ｂｐ 总 四、真实气体 ２ ｎ ｐ＋ａ ( ) ＝ｎＲＴ ( ２) Ｖ－ｂｎ Ｖ — １— 考试点（ｗｗｗｋａｏｓｈｉｄｉａｎｃｏｍ）名师精品课程　电话：４００－６８８５－３６５ 第三章　化学动力学 一、平均速率与瞬时速率 － Δｃ ｄｃ 平均速率　ｒ＝ Ｂ ≈ Ｂ ＝ｒ　 瞬时速率 Δｔ ｄｔ ｔ ｔ ｔ → １ ２ 注：瞬时速率更接近真实速率，但不是真实速率本身。 ｄｎ ( Ｂ) νｄｔ １ ｄｃ 定容反应速率ｒ＝ Ｂ ＝ · Ｂ Ｖ ν ｄｔ Ｂ －１ －１ 反应速率总是正值，单位ｍｏｌ·Ｌ ·ｓ １ ｄｐ 对于气相反应ｒ＝ · Ｂ ν ｄｔ Ｂ 二、化学反应速率方程 反应ａＡ＋ｂＢ＝ｄＤ＋ｅＥ α β 速率方程为ｒ＝ｋｃｃ Ａ Ｂ 反应级数只能由实验和机理研究确定 ｋ速率常数，对于给定反应是定值。 通常ｋ愈大，反应速率愈快。有单位！ －１ －１ 零级反应　　　　ｋ单位ｍｏｌ·Ｌ ·ｓ 一级反应　　　　　　　　ｓ－１ 二级反应　　　　　ｍｏｌ－１·Ｌ·ｓ－１ 三、实验确定速率方程 一级反应有：ｌｎｃ ＝－ｋｔ＋ｌｎｃ ｔ ０ 以ｌｎｃ ～ｔ作图，斜率 ＝－ｋ，截距 ＝ｌｎｃ ｔ ０ ｃ ｔ 当ｃ ＝１／２ｃ时代入ｌｎ ＝－ｋｔ ｔ ０ ｃ ０ ｌｎ２ ０．６９３ 得Ｔ ＝ ＝ １／２ ｋ ｋ Ｔ 反应的半衰期，表示反应快慢。 １／２ 反应级数 速