选修3 第2章 第3节 分子的性质 PPT(上课使用后整理).pptVIP

练习与巩固 1．含有非极性键的离子化合物是?(???? ) 　　A.?NaOH B?.Na2O2?　　 C.NaCl　　 D?.NH4Cl 2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是? (???? ) 　 A.F―F 　　 B.H―F　　 C.H―Cl　　D.H―O 思考与交流 二、范德华力及其对物质性质的影响 气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？ 应用与拓展 为什么NH3极易溶于水？ 四、溶解性 （1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3 B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2 思考与交流 五、手性 观察一下两组图片，有何特征？ 一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。 有手性异构体的分子称为手性分子。 中心原子称为手性原子。 乳酸分子CH3CH(OH)COOH有两种异构体 六、无机含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化学式写成(HO)m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。 三、氢键及其对物质性质的影响 资料卡片 某些氢键的键长和键能 科学视野 生物大分子中的氢键 练习： 下列关于氢键的说法中正确的是( ) A、每个水分子内含有两个氢键 B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C 小结： ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 定义 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子间普遍存在的作用力 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力 原子之间通过共用电子对形成的化学键 相邻原子之间 分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间 分子之间 强弱 弱 较强 很强 对物质性质的影响 范德华力越大，物质熔沸点越高 对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响 物质的稳定性 第二课时 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。 现象： “相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 水和甲醇相互溶解，氢键存在增大了溶解性 “相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 小结 如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键要相互作用的溶质在有氢键的水中溶解度就比较小。 具有完全相同的组成和原子的排列 在三维空间里不能重叠 “反应停”事件 阅读课本P52 图片 ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ??? 五、手性 具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。 五、手性 注意：也有一些手性物质没有手性碳原子 具有手性碳原子的有机物具有光学活性． （1）下列分子中，没有光学活性的是______，含有两个手性碳原子的是________． A．乳酸　 —CHOH—COOH B．甘油　 —CHOH—　　 C．脱氧核糖　 —CHOH—CHOH—CHO D．核糖　 —CHOH—CHOH—CHOH—CHO 　　 C B （2）有机物X的结构简式为 若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有________． A．酯化　B．水解　C．氧化 D．还原　 A B 右旋与左旋 自然界中的手性 珍贵