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专题二：有关化学方程式的计算 1、根据化学方程式计算的一般步骤 根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)； 写出正确的化学方程式； 求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边； 把已知量和未知量写在相应质量比的下边； 列出比例式，求未知数； 简明写出答案。 2、常见的题型有： （1）有关纯净物的化学方程式的计算，即： )已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量； 已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。 （2）含杂质(杂质不参加反应)的计算 化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。 纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数） 【例3】（2009·连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字） （1） （2） 【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1分） 84 58.5 44 x y 4.4 g == x ＝ 8.4 g == y ＝ 5.85 g (1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3% (2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： ×100% ＝ 22.5% 答：略（或其他合理解法）。 【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。 【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧 1、守恒法 利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。 2、差量法 若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。‘‘差量法’’的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未知量的关系。 变式训练三 1、（2009·湛江）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。 （写出计算过程） 1.．（2009·重庆）根据化学方程式A＋NaOH ===B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差 （ ） A．12 B．18 C．22 D．40 【解析】C 由化学方程式A＋NaOH ===B十H2O可得，A＋40 =====B十18，所以B－A＝22。 2.．（2009·临沂）某居民家中每年冬季取暖用煤约400Kg，所用煤中含硫的质量分数约1%。若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约 Kg的二氧化硫。 【解析】设产生二氧化硫的质量为x。 S + O2SO2 32 64 400Kg ×1% x x＝8Kg 【答案】8 。 3.．（2009·义乌）乙醇（化学式C2H5OH）是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应： XC2H5OH+8O2=YCO2+ZCO+9H2O 判断悉数x的值是 。 计算反应后生成一氧化碳的质量 【解析】（1）配平该化学方程式可得x为3。 (2)设反应后生成一氧化碳的质量为x 138 56 69g