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第五章 化学方程式 学案 课题1 质量守恒定律 导入：化学反应的特征: 由分子构成的物质发生化学变化的实质是: 思考： 化学反应的本质是生成了 。可知反应前、后物质的 发生了变化.那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生了变化？ 活动与探究： 分组实验1 实验方案 方案一 方案二 实验现象 白磷燃烧产生大量 ， 气球先变 后又 天平 铁钉表面出现 色物质，溶液 由 色变为 色， 天平 反应前总质量（g） 反应后总质量（g） 分析 一、质量守恒定律： 1、内容：参加化学反应的各物质的 总和， 反应后生成的各物质的质量总和。 分组实验2 实验5—1（见教材92页） 实验5—2（见教材92页） 实验现象 反应前总质量（g） 反应后总质量（g） 分析 讨论：①上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？ 。 ②如果在燃着镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 。 2、适用范围：适用于一切 。一切 都可以用质量守恒定律来解释！ 3、化学反应前后质量守恒的微观解释：原子 4.化学反应前后的”变”与”不变” 一定变的是： 一定不变的的是： 可能变的是： 5.理解质量守恒定律注意的问题 １、适用范围--- 　 ２、参加反应的物质---指的是 的部分，没有参加反应的物质不包括在内。 3、生成的各物质---包括生成的各种物质，如沉淀、气体等 4、量---指的是 二、化学方程式： 课题２　如何正确书写化学方程式 书写化学方程式要遵守两个原则： ①尊重 ，绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②遵守质量守恒定律，等号两边各原子的 和 必须相等 二、书写步骤 左反右生一横线 ； 配平以后加一线； 等号上下注条件 ； 箭号标气或沉淀。 三、配平化学方程式的方法 1.最小公倍数法 试试看，你能配平下列化学方程式吗？ 1） C + CO2 —— CO （2） Al + O2 —— Al2O3 （3） CuO + C —— Cu + CO2 ２分数化整法 试试看，你能配平下列化学方程式吗？ ⑴ H2O2 —— O2 + H2O ⑵ FeS2+ O2 —— Fe2O3 + SO2 ⑶ C6H6 + 　 O2 —— CO2 + 　 H20 ⑷ CH3OH + O2 —— CO2 + H2O ⑸ NO2 + CO —— CO2 + N2 四、化学方程式意义及读法 2Ｈ2 + O2 ===点燃===2Ｈ2O 微粒个数比： 物质质量比： 读法 ： ① 和 在点燃的条件下生成 ②每两个 和一个 恰好反应生成两个 ③每 份质量的氢气和 份质量的氧气恰好反应生成 份质量的水。 练习：书写下列化学方程式并计算各