无水乙醇与金属钠的反应三.pptVIP

2、氧化反应 * 第六章 烃的含氧衍生物 第一节 乙醇 溶剂 酒精饮料 消毒剂 (75%的 乙醇溶液) 乙醇的用途 燃料 结构式：　 羟基，写作－OH H－C－C－O－H － H － － － H H H 一、乙醇的分子结构 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。 请大家，从颜色、气味、状态、水溶性等方面观察总结说说乙醇的物理性质。 让我 看一看？ 想一想？ 二、乙醇的物理性质 溶解性 挥发性 状态 气味 颜色 无色 液体 特殊香味 易挥发 与水互溶，良好的有机溶剂 乙醇 水 检验产物 气体燃烧现象 金属钠的变化 物质 钠沉在液面下，反应缓慢 产生淡蓝色火焰 烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 产生淡蓝色火焰 烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，钠迅速移动 实验探究1：无水乙醇与金属钠的反应 三、乙醇的化学性质 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 乙醇钠 1、与活泼金属反应（与金属钠的反应） 羟基中的H原子的活泼性：乙醇＜水 自主归纳： 乙醇断键方式： 乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应? 酒精火锅 （1）燃烧 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量的热 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 实验探究2： 注意观察：①铜丝的颜色变化 ②小心闻试管中液体产生的气味 实验1： 实验2：把铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，反复几次。 铜丝 插入乙醇中 灼烧至红热 反复几次 实验 现象 1、铜丝加热后变黑，插入乙醇中，铜丝由黑变红。 2、在试管口闻到刺激性气味。 铜丝的作用 实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。 2Cu + O2 2CuO △ Δ C2H5OH+CuO +Cu CH3CHO　 乙醛 +H2O　 总反应方程式： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu (2)乙醇的催化氧化 想一想 电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，如此处理后再焊接的目的是什么呢？ 取1-2mL乙醇于试管中，滴加2-3滴酸性重铬酸钾溶液，振荡 实验探究3： 酒精检测仪 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 （橙红色） （绿色） 乙醇 自主归纳： 乙醇 乙酸 酸性KMnO4溶液 或酸性重铬酸钾溶液 （3）乙醇的直接氧化 身边的化学 乙醇在人体的代谢过程 自主学习 知识小结 C—C—O—H H H H H H ① ② ④ ③ ⑴与活泼金属反应断裂 ； ⑵C2H5OH燃烧断裂 ； ⑶在Cu或Ag催化下和O2反应 断裂 。　 1、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置 ① 全部 ①③ 实战演练 2、下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ ） A. 乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。 B. 乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分。 C. 乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。 D. 乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法。 √ * * *