硅和卤素学案硅和卤素学案.docVIP

硅（碳族元素）复习学案一、碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质 二、硅及其化合物 （一）硅 1、物理性质: 晶体硅是 、有 光泽的固体，晶体硅的熔沸点 ，硬度 ，是良好的 材料。2、化学性质:　与强碱溶液反应: 与氧气反应加热: 3 、 制 法： SiO2+2C===Si+2CO↑ (含杂质的粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4 +2H2==Si+4HCl↑ 这样就可得到纯度较高的多晶硅。（二）、二氧化硅 （1）物理性质：熔点 ，硬度 ， 溶于水。纯净的SiO2晶体无色透明的固体。 （2）化学性质： SiO2与CO2的比较 二氧化碳 二氧化硅 类别 氧化物 氧化物 存在 空气 存在于岩石、沙子、硅石、石英、水晶、硅藻土中 化学式的意义 可表示CO2分子的组成 不能表示SiO2的分子组成，仅表示SiO2中硅原子和氧原子个数之比为1：2 与水反应 与酸反应 与盐反应 与碱反应 与CaO反应 转化 Na2SiO3+ H2O+ CO2（少量）====HSiO3+ Na2CO3 （ H4SiO4 ） H4SiO4===== H2SiO3 +2H2O 思考：若CO2过量的反应为？ 用途 饮料、制碱，做干粉灭火器 光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表部件、电子元件等 （三）硅酸硅酸的制备 （四）硅酸盐 1、硅酸钠水溶液俗称 ，在空气中会变质： 。 2、硅酸盐常表示成氧化物的形式：金属氧化物·SiO2·H2O。例如Na2SiO3可表示为Na2O·SiO2；高岭石[AI2(Si2O5)(OH)4]可表示为 ；正长石(KAISi3O8)可表示为 。 （五）硅酸盐工业简介 1．水泥:普通水泥主要成分是硅酸三钙(3CaO·Si02)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)和铝酸三钙(3CaO·A1203)等。 2．玻璃:玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等等。玻璃没有固定的熔、沸点。 3．比较水泥玻璃的陶瓷三、碳及其化合物 1、单质同素异形体 金刚石： 构型、空间网状结构的晶体。无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。用途：钻具、装饰品。 石墨：平面层状正六边形结构，层间以范德华力结合。熔点很高，质软，有滑腻感，电的良导体。用途：润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料。 C60：形似足球，俗称“足球烯”，是分子晶体。 无定形碳：木炭、活性炭（有吸附性）等，实际是石墨的微小晶体和少量杂质组成。 、一氧化碳CO （1）物理性质： 色 味的气体， 溶于水，有剧毒（与血红蛋白作用） （2）化学性质：高温下表现出强还原性（与O2、Fe2O3、CuO） 、 、二氧化碳CO2 （1）结构：电子式为 ，结构式为 ，空间构型为 型。属于由 键构成的 分子，固态时为 晶体。 （2）物理性质： 色 味的气体， 溶于水，干冰能升华。 （3）化学性质： ① 弱氧化性 （Mg、C） 、 ② 具有酸性氧化物的性质Ca(ClO)2反应 4、碳酸H2CO3 结构 ，二元弱酸，不稳定，易分解，具有酸的通性。 在化学方程式中写成CO2和H2O的形式，只有作为水解产物时写成H2CO3的分子式。、碳化物 （1）SiC，金刚砂，原子晶体。、 （2）CaC2、MgC2等，极易水解。电子式为 。课