化学复习习题.pptVIP

1原子的电子构型，电子排布规则，原子的顺/反磁性，元素周期律，电负性，晶格能，第一电离能 2离子键，共价键，离子极化，键的离子性，价键理论，杂化轨道理论，价层对子对互斥理论VSEPR，空间构型判断，氢键，范德华力，O2分子轨道，键级键角，磁性 3弱酸平衡，多元弱酸分布分数，pH 计算，酸碱指示剂，理论变色点，变色范围，工作原理，滴定突越范围，不同指示剂的变色范围（甲基橙，酚酞） Eg.某溶液可能是H3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4，HCl中的一种或两种成分的混合溶液。取该溶液25.00mL，加入甲基红指示剂，用0.2500mol L-1NaOH溶液滴定至终点，耗去NaOH体积为 V1 mL；另取该溶液25.00mL，加入酚酞作指示剂，滴定至终点时耗去NaOH体积为 V2 mL，请判断下列四种情况下（a~d）溶液的组成，并写出判断过程 ;配位化合物，配位原子，中心原子，杂化方式，强场/弱场配体，配合物的顺/反磁性，金属指示剂，工作原理，多级配位的累积稳定常数，分布分数，条件稳定常数，副反应系数 Eg. 已知F-与Al3+逐级配位的累积稳定常数b1~b6分别为1.4×106，1.4×1011，1.0×1015，5.6×1017，2.34×1019，6.9×1019，计算 a) 在0.1M的AlF63-溶液中，游离F-浓度为0.01M时，溶液中游离Al3+的浓度； b) 在pH=5.00的0.1M的AlY溶液中，游离F-浓度为0.01M时，AlY的条件稳定常数（已知lg（aY(H)）=6.45，lg（KAlY）=16.3）;6 沉淀平衡，溶解度，溶度积，沉淀类型，共沉淀 7 氧化还原平衡，能斯特方程，拉迪迈尔图计算，平衡常数与标准电极电势的关系，氧化还原滴定，碘量法，高锰酸钾法 8 朗伯-比尔定律，公式应用，前提条件 9分离方法，萃取，分配比，萃取率，萃取次数 3误差，绝对误差/相对误差，随机误差，系统误差，特点，来源，如何消除 数据统计，平均值，偏差，相对偏差，置信度，置信区间，t检验与标准值（理论值）比较 ;原子结构 1．2 氧原子的2s 轨道的能量与碳原子的2s 轨道的能量相同。 （ ） 1．4 所有微粒都既有粒子性又有波动性。 （ ） 1．11 元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。 （ ） 1．14 任何元素的第一电离能总是吸热的。 （ ） 1．2（×） 1．4（√） 1．11（×） 1．14（√） ;2．1 玻尔的氢原子理论主要成功之处是 （ ） a. 证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。 b. 说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。 c. 解释了氢原子的光谱线。 d. 证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。 2．5 同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子 （ ） a. （1，1，0，+1/2）和（1，0，0，-1/2） b. （2，0，1，+1/2）和（2，0，0，-1/2） c. （3，2，0，-1/2）和（3，2，1，-1/2） d. （1，0，0，-1/2）和（1，0，0，-1/2） 2．6 下列状态中不是基态的是 （ ） a. 通常条件的气体H。 b. 氟原子中有 5 个3p 电子。 c. 氧原子的电子结构为1s22s22p4。 d. 氢原子中电子处在n = 1 的状态。 ;2．14 下列离子中外层d 轨道达半满状态的是 （ ） a. Cr3+ b. Fe3+ c. Co3+ d. Cu+ 2．16 下述离子中半径最小的是 （ ） a. Rb+ b. Sc3+ c. Ti4+ d. Ti3+ 2．21 下列各组元素中，电负性依次减小的是 （ ） a. K Na Li b. O Cl H c. As P H d. 三组都对;化学键与分子结构 1．1 金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。 （ ） 1．3 Li+和H-这两个阳、阴离子不论相距多少距离，总是相互吸引的。 （ ） 1．6 破坏NH3 中三个键需要的能量(1170 kJ·mol-1)大于破坏N2 的键(941 kJ·mol-1)，但常温下N2 却比NH3 稳定得多，这是因为分子的反应性主要与破坏第一个键所需的能量有关。 （ ） 1．10 SnF4，XeF4，CCl4，SnCl4 分子的几何构型均为正四面体。 （ ） 1．12 由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4 分子具有极性。 （ ） 1．13 与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。 （ ） 1．20 H3BO3 分子中存在O-H 键，因此在H3BO3 的分子间或分子内都能形成氢键。（ ） ;2．1 OF2 的杂化类型为 （ ） a. sp2 b. sp c. sp3 d. p 轨道成键 2．4 按VSEPR 理论，BrF3