原子结构与元素的性质(第2、3课时).pptVIP

第一章原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 （第二课时） 二、元素周期律 思考与探究： 1．决定原子半径大小的因素是什么？ 2．在元素周期表中，元素的原子半径有何变化规律？ 1、影响因素 第一章原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 （第三课时） * * * 定义： 包括 ： 元素化合价 、金属性和非金属性、原子半径、电离能和电负性等的周期性的变化 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。 本质：元素性质的周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的必然结果。 （一）原子半径 观察下图，总结原子半径的变化规律 电子的能层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大。 核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。 能层数 核电荷数 学与问 同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小。因为同周期元素原子具有相同的电子能层，但随核电荷数增多，核对电子的引力变大，从而使原子半径减小。 同周期主族元素，从左到右，原子半径变化趋势如何？应如何理解？ 周期表中同主族元素，从上到下，原子半径变化趋势如何？应如何理解？ 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。因为同主族元素自上到下，原子具有的能层数增大，使原子半径增大；虽然自上到下核电荷数也增多可使原子半径减小，但前者是主要因素，故实际上原子半径增大。 2、微粒半径的比较方法 ⑴同周期从左至右，原子半径逐渐减小； ⑵同主族从上到下，原子半径逐渐增大 ； ⑶同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大。 ⑷电子层结构相同的微粒，核电荷数越大半径越小。 能层数目不同的微粒，能层数目越多半径越大；能层数目相同的微粒，核电荷数越大半径越小。 比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S2-CI-K+Ca2+ 例题1： 具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：CBA B.微粒半径关系： Bn- An+ C. C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：ABC BC 例题2： 资料：原子半径的含义 同一周期内，稀有气体的原子半径突然变大，这是为什么？ （二）电离能 （1）概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 符号：Ｉ1 单位:KJ?mol－1 1、第一电离能： （2）意义： 电离能表示原子失去电子的难易程度。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律： （3）规律： ①每个周期的第一种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大。同周期从左往右第一电离能总体呈增大趋势。 ②同主族自上而下，第一电离能逐渐减少. 第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？ 设疑： 基本规律：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）、半满（p3、d5、f7）和全满（p6、d10、f14）结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 ③IIA、VA元素的 I1分别高于同周期相邻两元素。（因为其价电子排布呈全满或半满状态，相对较稳定。） 辩析： 第一电离能越大，越难失电子，元素的金属性越弱，非金属性越强。 错 2、逐级电离能： 气态电中性基态原子失去一个电子转化为一价气态基态正离子所需要的最低能量，称为第一电离能，符号Ｉ1。从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能（符号：Ｉ2）。依次类推，可得到I3、I4┉称为元素的逐级电离能。 碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属元素的第一电离能相对同周期其它元素最小，金属性最强。 学与问 结合P18表格：为什么同一原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的，所以I1最大;同时，随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再失去一个电子需克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越多，故I1I2I3I4 ··· 方法 ：看逐级电离能的突变。 3、电离能的应用： （1）核外电子分层排布的有力证据 （2）确定元素的核外电子数。 （3）确定元素通常以何种价态存在 同一元素的电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。 课堂练习 1.下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大. D.钾的第一