化学2.3.1-3.pptVIP

氧化还原反应 第三课时 氧化剂与还原剂 SiO2+2C====Si+2CO 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 10KI+2KMnO4+8H2SO4====5I2+2MnSO4+ 6K2SO4 Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化还原反应的具体规律 1.守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算 配平方程式：NO2+H2O----HNO3+NO 氧化还原反应的具体规律 氧化还原反应的具体规律 作业 1. 4P+3KOH+3H2O====3KH2PO2+PH3 2. 2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O 3. 2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 4. 4NH3+3O2(纯)====2N2+2H2O 5. NH4NO3====N2O↑+2H2O 6. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 7. 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 8. 2NaClO3+SO2+H2SO4====2ClO2+2NaHSO4 * 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原 化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化 氧化还原反应基本概念 具有氧化性 具有还原性 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+;Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+ 、 Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、 Sn2+、Ce3+ 复习回顾 A 思 考 我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？ 我…… 书写方法 1.标出变化了的元素化合价 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素 3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失” +2 0 +4 0 2CuO + C ==== 2Cu + CO2 高温 单线桥 表示法 4e- 单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况 氧化还原反应中的电子转移情况表示方法（1） 高温 △ 4e- 10e- 2e- 2e- 化合价降低、被还原、得到1×2e- 化合价升高、被氧化、失去2×e- 双线桥表示法 氧化还原反应中的电子转移情况表示方法（2） 1. 标出变化了的元素的化合价； 2. 两根线桥； 3. 箭头总是从反应物指向生成物； 4. 箭头起止于同种元素； 5. 必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。 方法总结 MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O △ 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 ①3H2＋Fe2O3====3H2O＋2Fe ②Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋ H2O ③2KClO3====2KCl+3O2↑ ④2H2S+SO2====3S↓+2H2O ⑤2H2O2====2H2O+O2↑ △ △ 2.强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱 根据反应式：① 2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ② Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br- 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是_______________。 I- Fe2+ Br- 3.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性 如：SO2+2H2S====3S↓+2H2O, 2SO2+O2====2SO3 应用：判断物质的氧化性、还原性 注意：(1)某元素处于最高价态时具有氧化性，但是不一定是强氧化性，如Na+；元素处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F- （2）金属阳离子一般具有氧化性，但是低价态的阳离子如Fe2+，既有氧化性又有还原性 5．优先律：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 如：把氯气通入FeBr2溶液中，还原性Fe2+Br-，若氯气不足量时，首先氧化Fe2+； 把氯气通入FeI2溶液时，还原性I-Fe2+，若氯气不足时首先氧化I-。 应用：判断物质的稳