氧化还原反应方程式的配平 计算.docVIP

氧化还原反应方程式的配平: 1. S + NaOH（浓）= Na2S + Na2SO3 + H2O 2. K2Cr2O7 + HCl= KCl+ CrCl3+ Cl2+ H2O 3. CuFeS2 + O2= CuO+ Fe2O3+ SO2 4. MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O 5. FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 6. KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 7. FeS+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H2SO4+ H2O 8. Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O 9. P+ CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4 10.将NaBiO3固体加入MnSO4的酸性溶液里，加热后溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式如下： NaBiO3 + Mn2+ + H+ — Na+ + Bi3+ + + ，试完成并配平方程式。 11. KMnO4+ KNO2+____ —— MnSO4+ K2SO4 + KNO3+ H2O 12. H2O2+ Cr2(SO4)3+_____ ——K2SO4+ K2CrO4+ H2O 13. Cr(OH)4- + OH- + ClO- ─ CrO42- + Cl- + H2O 14. S2-+ NO3- + H+ —— SO42-+ NO+ H2O 15. MnO4-+ Cl-+ H+—— Mn2++ Cl2 + H2O 16. H2C2O4　+　KMnO4　+　H2SO4　──　CO2　+　MnSO4　+　K2SO4+ H2O 17. Fe3C+ HNO3→　Fe(NO3)3＋ NO2+ CO2+ H2O 18. NH4NO3= N2+ HNO3+ H2O 19. H2S+ Cl2—— HCl+ S↓ 20. HBr + H2SO4（浓）—— Br2 + SO2↑+ H2O 21. CuS + HNO3 — Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO2↑ 22. HNCO + NO2 —— N2 + CO2 + H2O 氧化还原反应计算： 1.在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2OA 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 3．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L :1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 5、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析， ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1 6．在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于　　　　（　　） A.0.0075 mol/L　　　　B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L　　　　　D.0.08 mol/L 7、关于反应K37ClO36H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是 （ ） A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37Cl C. 生成物Cl271 D. 该反应转移的电子数为6e－ KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多