2012届湖南省凤凰县高级中学高三奥赛冲刺试卷2.docVIP

2012届湖南省凤凰县高级中学高三奥赛冲刺试卷1 一.单项选择题 1．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 B．配制0.1 mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L－1硫酸溶液润洗 C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是 A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA B．25时，1 L pH=1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA D．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA ．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除与水反应图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成3OH进而合成两步反应，原子利用率均为100%．下列图示与对应叙述相符合的是 A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化 C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） D．图7表示已达平衡的反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 6．下列图示与对应的叙述相符的是A．图溶液的滴定曲线B．示2SO3 各成分的物质的量变化，t2 C．图表示 D． 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） ①常温下，c（H+）／c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一 ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- ④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl一 ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3- A．②③ B．①③ C．① D．①④⑤ 8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 （ ） A．原子半径：ZYX B．M2Z能与W的单质发生反应 C．由X元素形成的单质一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 9．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图Ⅱ表示0．1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL 0．1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻B、C、E原子的最外层电子数之和为13E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A． B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C能与A的氧化物发生置换反应C．、、E氧化物对应的水化物可D．工业上常用电解的化物制取它们的单质下列图示与对应的叙述相符的是A．图溶液的滴定曲线B．示2SO3 各成分的物质的量变化，t2 C．图表示 D．．下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的是 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 向NaHCO3 溶液中加入少量