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化学九年级上改好课题2氧气课件

★检验氧气的方法 1、带火星的木条—— 复燃 2、燃着的木条—— 烧得更旺 说明: 氧气本身不能燃烧,但是能够支持燃烧 * 课题 2 广州市西关外国语学校 陈军 物理性质包括哪些方面呢? 色、态、味、密度、熔、沸点和溶水性等。 物性 ※ 1. 物理性质 ※ 颜色?状态?气味??密度?? 熔点?? 沸点??水溶性 (是否易溶于水) 无色?气体?无味1.429g/L?-218 ℃-183 ℃?不易溶 改变条件:  氧气 →  液氧  → 固态氧 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色) 蓝色钢瓶 氧气 2. 化学性质 ※ 氧气能不能支持燃烧? [实验1] 氧气 氧气 ⑴带火星的木条在氧气中复燃(可用于检验氧气) ※ 硫在氧气里燃烧的现象 硫在空气里燃烧的现象 完成书P34[实验2-3]后表格 微弱的淡蓝色火焰放出热量,生成刺激性气味的气体 明亮的蓝紫色火焰放出热量,生成刺激性气味的气体 放出热量,生成刺激性气味的气体(SO2) (1)硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧生成的产物一样吗?说明了什么? (2)物质在空气中与纯氧气中燃烧哪个剧烈? 思考 产物是一样的,说明了物质在空气中燃烧,实际上是与空气中的氧气发生反应。 在纯氧气中燃烧剧烈 讨论 P34 木条,硫在空气和氧气里燃烧不同这说明了什么? 氧气含量越高,燃烧越剧烈。物质燃烧程度,与氧气的体积分数大小成正比. [演示实验3] 木炭在空气和氧气中燃烧 (1)将未点燃的木炭深入氧气中有什么现象? (2)将木炭放在燃烧匙中点燃,观察其在空气中燃烧的现象。 (3)将点燃的木炭深入氧气中,观察木炭燃烧的现象,这说明了什么? 不燃烧,不发光,也不放热量。 燃烧缓慢,发红光,放热。 剧烈燃烧,发白光、放热;反应需要一定的条件,即点燃。 ※ [演示实验4]铁丝的燃烧 铁丝在氧气中燃烧的现象 (2)为什么要在集气瓶底部先放一些细沙? 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。 为了避免剧烈燃烧时火星溅落到瓶底,使集气瓶爆裂。 ※ 一、氧气的性质 1、氧气的物理性质(通常状况下) (1)无色、无味的气体 (液态和固态时变为淡蓝色) (2)密度比空气大 (3)不易溶于水 2. 化学性质 ⑴带火星的木条在氧气中复燃(可用于检验氧气) ⑵硫在氧气中燃烧:蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体 硫+氧气 点燃 二氧化硫 S + O2 点燃 SO2 ⑶木炭在氧气中燃烧:发出白光,放热 碳+氧气 点燃 二氧化碳 C + O2 点燃 CO2 ⑷铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 Fe + O2 点燃 Fe3O4 铁Fe 硫S 木炭C 文字表达式 在氧气中点燃现象 在空气中点燃现象 燃烧缓慢,发红光,产生的气体使澄清石灰水变浑浊 燃烧剧烈,发白光,产生的气体使澄清石灰水变浑浊 碳+氧气点燃二氧化碳 C O2 CO2 产生淡蓝色火焰,并有刺激性气味的气体产生 产生蓝紫色火焰,并有刺激性气味的气体产生 硫+氧气点燃二氧化硫C O2 CO2 不燃烧 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,产生黑色固体。 铁+氧气点燃 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 学案表一 讨论 P35 1、分析,填写 实验2-4 实验2-3 实验2-1 反应的文字表达式 反应后生成的物质 反应前物质 实验编号 磷;氧气 五氧化二磷 磷+氧气点燃五氧化二磷 P O2 P2O5 硫;氧气 二氧化硫 硫+氧气点燃二氧化硫 S O2 SO2 铁;氧气 四氧化三铁 铁+氧气点燃四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 2、共同特征 反应需要①氧气②点燃; 反应物都有两种,生成物都只有一种 反应前后物质的种类数目: P27 化合反应 1、化合反应 P35 2、氧化反应 A+B→AB ※ 该定义中提到物质与氧的反应,那么在反应中氧气应做为反应物还是生成物?应写在文字表达式的哪一边? 反应物,应写在文字表达式的左边 ※ *

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