2012高考化学试题中核心知识的考点.docVIP

2012年高考化学试题中核心知识的考点 一、电解质溶液： 1、离子共存判断： 类型：复分解反应，氧化还原反应，完全双水解反应，络合反应 附加条件：强酸（碱）溶液，使指示剂变色（酚酞，石蕊，甲基橙，PH试纸等），溶液有无颜色，水电离出C(H+) = 10-11mol/L，溶液中的C(H+) = 10-11 mol/L，与Al反应有H2的溶液，因氧化还原反应或加入某种物质有会产生气体或沉淀而共存或不共存等 1.(2001年上海，12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO D. Cu2＋、NH、Br－、OH－ .（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－ D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ .（2011江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- ．（2011安徽）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中 Cl、NO、Na+、SO、 B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H5O－、K+、SO42-、Br- C．Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl、Cu2+ D．pH=12的溶液中NO、I-、Na+、Al3+ .（2009四川）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、N H+4、I-、NO3- C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- 常考：物料守恒，电荷守恒，质子守恒（常涉及水解，电离等），具体有单一溶液，两种溶液混合等如 碳酸氢钠溶液, 醋酸钠与醋酸，氨水与盐酸，碳酸钠与盐酸，氨水与氯化铵等(要点：首先判断溶液的组成（电解质或存在的离子种类），其次要掌握三个要点：水解，电离，守恒，最后判断电离，水解进行的程度大小) 4．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A. c(Cl－(＞c((＞c(H+(＞c(OH－( B. c((＞c(Cl－(＞c(H+(＞c(OH－( C. c(Cl－(＝c((＞c(H+(＝c(OH－( D. c((＝c(Cl－(＞c(H+(＞c(OH－( 7．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A. c((＞c(Cl－(＞c(H+(＞c(OH－( B. c((＞c(Cl－(＞c(OH－(＞c(H+( C. c(Cl－(＞c((＞c(H+(＞c(OH－( D. c(Cl－(＞c((＞c(OH－(＞c(H+( 9．在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得c(CH3COO－(＞c(Na+(，则下列关系式正确的是 A. c(H+(＞c(OH－} B. c(H+(＜c(OH－( C. c(CH3COOH(＞CH3COO－ D. c(CH3COOH(＋CH3COO－＝0.02 常考：不溶物（难溶、微溶），氧化物，单质，弱电解质，气体等，（常考虑：电荷守恒，元素守恒，物质的用量多少（滴加顺序）等。） 1.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。 (1)__________________________________； (2)__________________________________； (3)__________________________________(可不写满，也可补充)。 答案：(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－====3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O (2)12H2O＋2Al3＋＋3SO＋6AlO＋3Ba2＋====3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓ 2已知