学年第二学期高一化学周测.docVIP

任丘一中北校区化学周测(6) 命题人:陈玉琴 审题人：赵还县 使用日期：2015.4.26 答题时间：40分钟 姓名： 分数： 一、选择题（每小题分，共分） 1．下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（ ） A．NO2 B．K2S C．LiCl D．CHCl3 2．下列说法正确的是（ ） A．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子 C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6 D．Ⅶ族元素是同周期中非金属性最强的元素 3．下列各项中表达正确的是（ ） A．F－的结构示意图： B．CO2分子模型： C．CSO的电子式： D．N2的结构式：:N≡N: 4．下图表示元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 （ ） A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：ecb B．六种元素分别形成的单质晶体中，e的熔、沸点最高 C．b的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 D．c元素除0价外，只有一种化合价 5．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是 ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧　 B．①③⑤⑦⑧　 C．①③④⑤⑦ D．全部都是 ．下列各组顺序不正确的是(　　) A．微粒半径大小：S2－Cl－F－Na＋Al3＋ B．热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2OHF C．熔点高低：石墨食盐干冰碘晶体 D．沸点高低：NH3AsH3PH3 ．下表为六种短周期元素的部分性质： 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径/10－10m 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价 +4、-4 －2 +5、－3 +4、-4 +7、－1 +5、-3 下列有关说法错误的是（ ） A．X与Y可以形成阴离子XY32- B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同 8．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②非金属形成共价键；③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(　　) A．①②⑤ B．都不正确 C．②④⑤ D.①②③ 9．已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，下列说法中正确的是(　　) A．2 L HCl气体分解成1 L H2与1 L Cl2吸收a kJ热量 B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol液态HCl放出的热量小于a kJ C．在相同条件下，1 mol H2和1 mol Cl2的能量总和大于2 mol HCl气体的能量 D．1个H2分子与1个Cl2分子反应生成2个HCl气体分子放出a kJ热量 10．下列过程需要吸收热量的是（ ） ①水蒸气冷凝；②煅烧石灰石；③浓硫酸稀释；④酸碱发生中和反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰；⑥干冰升华；⑦液氨汽化；⑧水分解为氢气和氧气；⑨氢原子两两结合为氢分子 A．①②⑤⑥⑨ B．②③⑥⑨ C．①④⑤⑦⑧ D．②⑥⑦⑧ 11．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体，反应速率加快 D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 12．一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是（ ） A．当生成C的速率为0时 B．容器内混合气体的密度不随时间而变化 C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB D．A、B、C的分子数之比为1:3:2 13．下列对“化学反应速率”的理解正