氢氧化钙和氢氧化钠变质的探究1.docVIP

氢氧化钙和氢氧化钠变质的探究 氢氧化钙的变质的探究 城镇中学 张世峰 1.变质原理: Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O 2.成分分析： 不变质 Ca(OH)2 部分变质 Ca(OH)2 CaCO3 全部变质 CaCO3 3.物质性质分析： Ca(OH)2微溶于水，溶液显碱性。 CaCO3难溶于水，但可以与盐酸反应产生二氧化碳气体。 4.验证步骤： （1）取样，加水溶解，过滤。 （2）向滤液中滴加酚酞看是否变红。 （3）向滤渣中加入一定量稀盐酸，看是否有气泡生成。 5.现象和结论 实验现象 结论 酚酞变红，不产生气泡 不变质 酚酞变红，产生气泡 部分变质 酚酞不变红，产生气泡 全部变质 氢氧化钠的变质探究 1.变质原理：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2.成分分析 不变质： NaOH 部分变质：NaOH Na2CO3 全部变质：Na2CO3 3.各成分性质分析 NaOH 易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应无现象,不与Ca(OH)2、CaCl2反应 Na2CO3 易溶于水,溶液显碱性,与盐酸反应冒气泡,与Ca(OH)2、CaCl2反应产生沉淀。 4.验证步骤： （1）取样，加水溶解 （2）向步骤（1）中所得的溶液中加入过量的CaCl2溶液，看是否有沉淀生成。 CaCl2不与NaOH反应。 CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 +2NaCl （该步骤检验Na2CO3是否存在，并加过量的CaCl2出去Na2CO3） （3）取步骤（2）中上层清液，滴加酚酞，看是否变红。 5.现象和结论 实验现象 结论 无白色沉淀，酚酞变红 不变质 产生白色沉淀，酚酞变红 部分变质 产生白色沉淀，酚酞不变色 全部变质 6.注意：1.步骤（2）中不可以加稀盐酸，因为盐酸和Na2CO3反应的同时也和NaOH反应，会影响步骤（3）中氢氧化钠的检验。 2. 步骤（2）中不可以加Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2和Na2CO3反应后，过量的Ca(OH)2会显碱性，影响步骤（3）中氢氧化钠的检验。 3.不可以直接用酚酞检验氢氧化钠的存在，因为Na2CO3溶液也显碱性。 酸碱盐的性质 酸 碱 盐 定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+化合物 定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。 定义:组成里含义金属离子和酸根离子的化合物。 常见的酸： HCl H2SO4 常见的碱：NaOH Ca(OH)2 常见的盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 酸的性质 1.酸能使得石蕊变红,使得酚酞不变色。 2.酸能与活泼金属反应。 H2SO4+ Mg= H2SO4+ Al= H2SO4+ Zn= H2SO4+ Fe= HCl+ Mg = HCl+ Al= HCl+ Zn= HCl+ Fe= 3.酸能与金属氧化物反应。 Fe2O3+ H2SO4= Fe2O3+ HCl= 4.酸能与碱发生中和反应。 HCl+ Ca(OH)2= HCl+ NaOH= H2SO4+ NaOH= H2SO4+ Ca(OH)2= 5.酸能与某些盐反应。 HCl+ Na2CO3= HCl+ NaHCO3= HCl+ CaCO3= HCl+ AgNO3= H2SO4+ BaCl2= HCl+ BaCO3= 碱的性质 1.碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。 2.碱能与某些非金属氧化物反应。 CO2+ Ca(OH)2= SO2+ NaOH= CO2+ NaOH = SO3+ NaOH= 3.碱能与酸发生中和反应。 H2SO4+ Ba(OH)2= H2SO4+ Cu(OH)2= HCl+ Al(OH)3= 4.碱能与某些盐反应。 Ca(OH)2+ Na2CO3= NaOH+ CuSO4 = Ba(OH)2+ Na2SO4 = Ba(OH)2+ Na2CO3= NaOH+ FeCl3= Ba(OH)2+ Na2SO4= 盐的性质 1.盐能与活泼金属反应。 Fe+ CuSO4 = Cu+ AgNO3= Al+ AgNO3= 2.盐能与酸发生反应。 3.盐能与碱发生反应。 4.盐能与盐反应 NaCl+ AgNO3= CaCl2+ Na2