人教版初中化学九年级一轮 专题9 物质的构成 学案2.docVIP

人教版化学中考第一轮复习学案 专题九 物质的构成 【复习目标】 1.认识物质的微粒性知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒能用微粒的观点解释某些常见的现象；2.知道 3.知道原子可以结合成分子同一元素的原子和离子可以相互转化初步认识核外电子在化学反应中的作用 重难点 分子、原子、离子；结构示意图； 过程 考点1．原子的构成 （1）原子结构。 [来源:学*科*网Z*X*X*K] （2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：以碳12（含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。②计算公式：相对原子质量的符号为Ar，相对原子质量（Ar）=；相对原子质量≈质子数+中子数。③注意问题：a．相对原子质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。b．由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。c．原子的实际质量与相对原子质量成正比。④相对原子质量与原子的质量的比较（见表4-10-1）： 表4-10-1 原子质量 相对原子质量 来源 测定出来的 比较出来的 性质 绝对的 相对的 数值 非常小 ≥1，大多数为整数 单位 kg 单位是1 以碳12为例 1.993×10-26kg 12 联系 相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12（原子的质量越大，其相对原子质量也越大） 考点2．元素与元素符号 （1）元素：①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。②性质：a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；b. 元素只讲种类不讲个数；c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。③分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。④含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。⑤决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。 （2）元素与原子的区别（见表4-10-2）； 表4-10-2 项 目 元 素 原 子 定义 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 含义 宏观概念，只表示种类不表示个数 微观概念，既表示种类又表示个数 使用范围 表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素 （3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图4-10-1）； （4）元素符号：①写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别（110号元素以后除外）。②意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成的物质，其组成元素符号还表示这种物质。微观意义：表示该元素的一个原子。例如，“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。③元素符号周围数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如“2H”表示两个氢原子：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“H2O”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。 考点3．核外电子的排布情况 （1）核外电子排布：①电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层，核外电子是分层排布的。核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。②核外电子排布的规律：第一层最多可容纳2个电子，第二导最多可容纳8个电子，最外层最多可容纳8个电子（最外层为第一层时，只能容纳2个电子）。核外电子总是从最内层开始依次向外排布。核外电子的排布规律很多，在高中阶段再继续学习。 （2）原子结构示意图：①原子结构示意图各部分表示的意义（如图4-10-3所示）。②元素的性质与原子结构的关系。元素的性质元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。③分析1~18号元素的分类及原子结构示意图，得表4-10-3所示结论： 表4-10-3 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般4（较少） 不稳定 易失去最外层电子 非金属元素 一般≥（较多） 不稳定 易得到电子 稀有气体元素 8（He为2个） 稳定 难得失电子，一般参加化学反应 二、能力与综合考点 考点4．离子及离子的形成（学科内综合考点） （1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫阳离子（或正离子），带负电的叫阴离子（或负离子）。 （2）原子与离子的转化：原子