人教版中考新突破化学专题复习课件-课题5金属与金属矿物 (共51张PPT).ppt

针对训练3　某学习小组用相同光亮的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示： (1)一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉生锈明显。探究发现铁生锈的主要条件是铁与___________直接接触，其中②中铁钉的A、B、C三处中______处锈蚀最严重。 (2)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是_____________________。 (3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是____________。 空气和水 B 除去水中的氧气 空气干燥 * 【解析】　(1)由题意“试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中铁钉生锈明显”，则可推测，铁生锈的条件是铁与空气、水同时接触；②中铁钉的A、B、C三处中B处与水和空气接触最充分，锈蚀最严重。(2)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去水中的氧气。(3)沙漠地区的空气干燥，所以铁制品不易生锈。 * 三年中考 · 讲练 选择类 【例1】　(2016陕西13题2分)锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　) A．Mn、Ni、Cu　　 B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu　　 D．Cu、Mn、Ni A * 【考查点】金属活动性顺序的探究。 【命题意图】以文字形式描述实验过程，考查学生提取信息和对金属活动性顺序的理解。 【解题过程】将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，说明镍没有锰活泼；将镍丝插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍能将硫酸铜中的铜置换出来，即镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mn、Ni、Cu。 * 针对训练1　运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是 (　　) A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 D * 【解析】铝的化学性质比较活泼，很容易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品的表面，从而阻止了铝的进一步氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀；1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，而1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，两者的分子构成不同，则化学性质不同；离子的最外层电子数不一定都是8，如锂离子最外层电子数为2；催化剂在化学反应中可以改变化学反应的速率而本身的化学性质和质量不改变。 * 【例2】(2017陕西19题5分)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 填空及简答类 * (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 ____________________________________________________。 (2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有___________________。 (3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____________________________。 (4)步骤④中反应的化学方程式为__________________________________。 增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率(合理即可)　 FeSO4和Al2(SO4)3 溶液由无色变为蓝色 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　 * 中考新突破 · 化学(陕西) 第一部分 教材同步复习 知识要点 · 归纳 重点实验 · 突破 2018权威 · 预测 中考命题 · 导向 三年中考 · 讲练 教材同步复习 第一部分 主题一　身边的化学物质 课题5　金属与金属矿物 中考命题 · 导向 考点扫描 命题导向 年份 题型(题号) 分值 考查内容 1.了解金属的物理特征。认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。 2．知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金。 3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 4．知道一些常见的金属(铁、铝等)矿物；知道可用铁矿石炼铁。 5．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；认识废旧金属对环境的影响和回收金属的重要性 2015 选择题13 2分 结合物质的鉴别考查金属与酸的反应 选择题15(D) 2分 结合其他