第13讲 氮及其化合物(无答案).docVIP

氮及其化合物 1.氮气和氧气反应：____________________________ 2.工业合成氨：____________________________________ 3.一氧化氮与氧气反应： ________________________________________________________ 5.氨气溶于水：___________________________　 氨水显弱碱性（电离方程式）：_______________________________________________ 7.氨气和氯化氢：____________________________________ 8.氨的催化氧化_________________________________________ 9.氯化铵受热分解： ____________________________________ 10.碳酸氢铵受热分解：___________________________________ 11.硝酸铵和NaOH：__________________________________ 离子方程式：_________________________ 12.实验室制氨气：_______________________________________ 13.浓硝酸与铜反应：__________________________________________________________ 14.稀硝酸与铜反应：________________________________________________________ 15.硝酸见光分解：________________________________________________________________________ 17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体NO、O2混合通入水中无剩余气体第讲氮及其化合物的性质与应用 1．氮气 (1)物理性质： 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质： －3　　　　　 ＋2 NH3NO ①与氧气反应：N2＋O22NO。 ②与氢气反应：N2＋3H22NH3。 2．NO和NO2性质的比较 性质 NO NO2 颜色状态 气味 无色无味气体 红棕色有刺激性气味 的气体　　　　　　 溶解性 难溶于水 与水反应 毒性 有毒(跟血红蛋白结合) 有毒 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气 反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 对环境 的影响 导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层 [认知无盲区] (1)氮的氧化物都有毒，主要包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5共六种，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4。 (2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法：向无色气体中通入O2(或空气)、无色气体变为红棕色。 (4)氮的氧化物(NO、NO2)与氧气混合作用于水的反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 [练习点点清] 1．下列物质的转化，能一步完成的是________。 ①N2―→NO2　②NO2―→NO　③NO2―→HNO3 ④N2―→NO　⑤N2―→NH3 2．将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立到水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为(　　) A．2∶1　　　　　　　　　　B．1∶3C．3∶1 D．1∶1 1．氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(体积比为1∶700)，可由喷泉实验证明。 2．氨的化学性质 (1)与水的反应： NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。氨水中的一水合氨(NH3·H2O)为可溶性一元弱碱，易挥发、不稳定、易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨气与酸反应： ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl；NH3＋HNO3===NH4NO3。 ②与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。 (3)NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式： 4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (4)与盐溶液反应： 将氨水