公开课-化学选修四第二章第一节-化学反应速率.pptVIP

—*— —湖北省水果湖高级中学— * * * 人教版《化学》选修4 化学反应速率 授课教师：王贤俊 回忆钠和钾分别与水反应的现象，比较反应的剧烈程度。 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h 化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 表达式：v = △c/△t 一、化学反应速率 v = △n/(V·△t) 注意 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。 2、中学阶段的化学反应速率是指在整个过程中的平均速率。 3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。 化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 【例题】 起始浓度(mol/L) 5min末浓度(mol/L) 问题1 转化浓度(mol/L) 三步法 8 20 0 4 4 6 2 6 14 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？ 在密闭容器中，合成氨的反应 开始时N2的溶液为8mol/L，H2的浓度为20mol/L, 5min后N2的浓度为6mol/L,分别用N2、H2、NH3的浓度变化来表示反应速率 ①同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，所以应注明是由哪种物质表示的。 ②任何化学反应中，反应速率之比等于方程式中化学式前的系数比（计量数之比）。 ③速率之比等于浓度的变化值之比，等于物质的量的变化值之比。） 如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 化学反应速率之比＝化学计量数之比 ＝浓度变化之比＝物质的量变化之比 Δ Δ Δ Δ Δ Δ Δ Δ 2、比较反应速率的大小 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v(A) =0.15mol/(L.s) ② v (B)= 0.6mol/(L.s) ③ v(C) = 0.4mol/(L.s) ④ v (D)= 0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为_______________ ④②=③① 比较一个反应的反应速率的大小,必须找同一参照物，不能单纯地看数值大小。 都转化成化学计量数是1的那个物质来表示 二、化学反应速率常见的计算类型 1、用不同的物质来表示反应速率 0.2 0.2 0.225 3、根据反应速率之比写出化学方程式 (2)2min内A、B、C 三者的反应速率之比是多少？______________________该反应的化学方程式是__________________ A、B C 4、图像、综合类型 3A+2B 3C (1)反应物是______ 生成物是______。 (3)2min内A的转化率为多少？____________ 反应物的消耗量 转化率= 反应物的起始量 ×100% 3：2：3 75% 【回忆】 什么是化学反应速率？ 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。 ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。 如何知道化学反应的速率呢？ 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？ 实验 原理：利用化学反应中与某一种化学物质的浓度或质量相关的性质进行测定。 化学反应的速率是通过实验测定的 反应速率的测定 按图安装两套装置，在锥形瓶内 各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。把实验结果填入下表： 加入试剂 反应时间(min) 反应速率(mL/min) 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 三、锌和不同浓度稀硫酸反应的实验 该实验所用的仪器和试剂? 锥形瓶 分液漏斗 玻璃导管 橡胶管 注射器(50ml) 铁架台 量筒(50ml) 胶头滴管 秒表 锌粒、1mol/L硫酸、 4 mol/L硫酸 仪器 ： 试剂： 反应速率的测定 按图安装两套装置，在锥形瓶内 各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的 硫酸，比较二者收集10