分离和提纯 1.pptVIP

化学实验的基本方法 ——混合物的分离和提纯 沅陵一中化学备课组 思考1. 你知道沙里淘金的原理是什么吗？ 沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子小，用水淘去沙子，剩下的就是金子。 　　思考2： 用磁铁将混合物中的铁屑 分离出来（物理方法） 加盐酸（化学方法） 如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？ 根据什么原理进行分离和提纯？ 物理性质：溶解性、密度、沸点、溶解度 化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能 与碱反应。有些物质具有氧化性、还原性。 物质的一些特性：如铁能被磁铁吸起来等。 1.常用的分离和提纯的方法有哪些？ 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液 升华 洗气…… 过滤：是分离固体和液体的方法 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘应略低于漏 斗边缘 液体的液面应略低于 滤纸的边缘 三靠：倾倒液体时，烧杯的尖 嘴应与玻璃棒接触； 玻璃棒的底端应三层滤纸 处轻轻接触； 漏斗颈的末端应与接受器 的内壁 相接触。 蒸发：是从溶液中得到溶质的方法 加热时应该不停的用玻璃棒搅拌，防止局部受热，引起液滴飞溅 操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干 　　讨论：粗盐中含有哪些杂质 海水的化学组成示意图 １、溶解 现象 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 。 操作 称取约4 g粗盐加到 盛有约12 mL 水的 烧杯中，边加边用 玻璃棒搅拌，直至 粗盐不再溶解为止。 ２、过滤 现象 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 操作 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 。 3、蒸发结晶 现象 水份蒸发，逐渐析出白色固体 。 操作 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 4.你认为这样能得到比较纯净的氯化钠吗？可能含有什么杂质？怎么去除这些杂质呢？ 粗盐固体（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐） 粗盐的悬浊液（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐） 过 滤 泥沙 NaCl溶液（ MgCl2，CaCl2，硫酸盐） 蒸发 结晶 水 NaCl固体（ MgCl2，CaCl2，硫酸盐） NaCl固体 ？ 溶 解 离子的检验 在运用象生成气体和生成沉淀的方法来进行检验时，应注意排除杂质离子的干扰。 对离子进行 检验应根据离子的特征反应，如生成气体，沉淀 ，溶液的颜色发生改变等。 利用特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂是鉴别物 质的常见方法。 SO42-检验： 向试管中加入1～2ml待检液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化。然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。若观察到有白色沉淀生成，即可证明含有SO42-。 方程式为： 5.怎么才能除去其中的Mg2+，Ca2+， SO42-离子呢？ 一些物质的溶解性 OH- Cl- SO42 - CO32- H+ 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 讨论： 选择什么样的试剂来除去其中的杂质离子呢？（ Mg2+，Ca2+，SO42- ） Mg2+ Ca2+ SO42- ～ ～ ～ NaOH Na2CO3 BaCl2 Ba（OH）2