【广西】必威体育精装版化学高考专题课件：专题二-第4讲-电化学原理.pptVIP

Ⅱ.(1)电镀时,镀件与电源的　　　 极连接。 (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜,应选用　　 　(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。 Ⅲ.(2012·重庆高考)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图: (1)电源的负极为　　　(填“A”或“B”)。 (2)阳极室中发生的反应依次为　 、 　 。 (3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将　 　　　;若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为　 g。 3.原电池中离子的移动方向易判断错误,应是阴离子移向负极,阳离子移向正极。 4.原电池的负极是失电子,被氧化,发生氧化反应的一极,而正极是得电子,被还原,发生还原反应的一极,这一点学生做题时易发生混淆。 5.钢铁发生的是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀,与钢铁所处的环境有密切的关系,在酸性条件下发生的是析氢腐蚀,而中性或极弱酸性则发生的是吸氧腐蚀。 6.燃料电池的氧化产物相当于燃料的燃烧产物,但要注意,氧化产物能否与电解质溶液反应,若能反应,则要体现在电极反应式中,一般通可燃物的一极为负极,通O2的一极为正极。 7.电极反应式的书写及原电池反应方程式的书写,特别是有条件限制的或利用信息迁移的电极反应式的书写易出现写不出或书写错误的情况。 【纠错训练】(正确的打“√”,错误的打“×”) 1.(2012·海南高考)锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜。(　　) 2.(2012·江苏高考)Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料。(　　) 3.(2012·广东高考)锂碘电池的反应为2Li(s)+I2(s)==== 2LiI(s),则碘电极作该电池的负极。(　　) 4.(2012·福建高考)Cu(CuSO4)-Zn(ZnSO4)通过盐桥构成的原电池装置中,Cu电极上发生氧化反应。(　　) 【解析】1.锌与硫酸铜反应生成铜,锌、铜与稀硫酸形成原电池,可使反应速率加快。 2.电池的电极应能导电,负极失电子,发生氧化反应,应具有还原性。 3.碘在反应中的化合价降低,发生还原反应,碘作正极。 4.Cu(CuSO4)-Zn(ZnSO4)电池中,Cu作正极,发生还原反应;要注意判断原电池装置中正、负极及明确两极发生的反应类型。 答案:1.√　2.√　3.×　4.× 二、电解原理及应用的易错点 电解原理及应用主要包括电解池中阴、阳极的判断,离子的放电顺序及电极反应式的书写,酸、碱、盐的电解规律,电镀池的特点与工作原理,氯碱工业及电解精炼铜等内容,其易错点有: 1.判断电解的电极产物时,要注意选用的阳极材料,若为活性金属电极,则电极本身失去电子,若为惰性电极,则电解质溶液中的阴离子失去电子,然后利用电解规律判断出电极产物。如铁作阳极材料时,铁失去电子生成Fe2+而不是Fe3+。 2.电镀时,电解质溶液的浓度不变,而电解精炼铜时,电解质溶液的浓度减小。 3.用惰性电极电解电解质溶液时,若使电解后的溶液恢复到原状态,应遵循“缺什么加什么,缺多少加多少”的原则,一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。如用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后,若要复原应通入HCl气体而不是加入盐酸。 4.电解时,如果H+或OH-在电极上放电,往往会导致电极附近溶液中OH-或H+浓度的改变,从而引起电极附近溶液pH的变化。 5.不能正确写出电极反应式或电解反应的化学方程式。 【纠错训练】(正确的打“√”,错误的打“×”) 1.(2013·江苏高考)电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极。(　　) 2.(2012·山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需转移NA个电子。(　　) 3.(2012·山东高考)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,溶液中的Cu2+向阳极移动。(　　) 4.(2012·海南高考)下列电解质溶液电解时只生成氢气和氧气:NaOH、H2SO4、Ba(OH)2。(　　) 【解析】1.电解精炼铜时,用纯铜作阴极,电极反应为Cu2++2e-====Cu。 2.电解NaCl溶液的阴极反应式为2H++2e-====H2↑,故生成1 mol H2时转移2NA个电子。 3.电解过程中,溶液中的阳离子Cu2+向阴极移动,阴离子向阳极移动。 4.电解时只生成氧气和氢气,则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于氢之前,阴离子是不易放电的氢氧根或含氧酸根离子。 答案:1.×　2.×　3.×　4.√ 一、选择题 1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极