《化学平衡常数》2.pptVIP

* 第三章第3节 化学平衡 第三课时 化学平衡常数 “交流与讨论” 请大家分析 P29页的表格，分析表格中所列 出的6组数据的 值特点。 结论：在一定的温度下，无论反应物的起始浓度怎样，反应达到平衡状态后，反应物与生成物的浓度幂之积的比值是一常数。 c2(HI) c(H2)·c(I2) 一、化学平衡常数 1、 概念 2、K的表达式 其中c为各组分的平衡浓度 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。（简称平衡常数）用K表示 对于下列可逆反应：mA + nB pC + qD，则有： ? 生成物 反应物 系数做幂 Cr2O72- (aq)+ H2O(l) 2CrO42-(aq) + 2H+(aq) Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 2NH3 (g) N2(g)+ 3H2(g) N2 (g) + H2 (g) NH3(g) 1 2 3 2 练习1：根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。 ? ? ? ? ? 思考：学习化学平衡常数有什么重要意义？ 3、化学平衡常数K的意义 K值越大，表示在该温度下达到平衡时，平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，既反应进行得越完全，反应转化率越大，表明反应进行的程度越大；反之则越不完全，转化率就越小。 平衡常数K的大小能说明反应进行的程度 4、使用平衡常数的注意事项 （2）K值表达式中，固体、液态水不写，气态水要写； （3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关； （1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度； （4）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大； （5）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态 K′＜ K ， v正＞ v逆，反应向正方向进行 K′＝ K ， v正＝ v逆，反应处于平衡状态 K′＞K ， v正＜ v逆，反应向逆方向进行 二、平衡转化率(? ) ×100% ? = 该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度 该反应物的起始浓度 1、定义：P29 2、表达式： 3、理解注意： (1)、转化率是对反应物而言的； (2)、在一定温度下可逆反应中，K值越大，反应物的转化率就越高； 练习2、在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是 （　　 ） Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大． Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大． Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变． Ｄ.Ｋ随温度改变而改变． ＡＤ 例1：某温度下，向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.0200 mol·L-1试求该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。 解：据题意，起始时c(H2)=c(I2)=0.100mol·L-1，平衡时c(I2)=0.0200mol·L-1 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度/mol·L-1 0.100 0.100 0 转化的各物质的浓度/mol·L-1 平衡时各物质的浓度/mol·L-1 0.0800 0.0200 K = (0.160)2 (0.0200)2 = 64.0 c2(HI) c(H2) · c(I2) = 答：平衡常数为64.0。 三、化学平衡的相关计算——“起转平”三段式 0.0800 0.160 0.0200 0.160 c(CO) ·c(H2O) 【例2】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.200 mol·L-1 ，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？ c(平)/mol·L-1 0.200－x 0.200－x x x 解得: x =