2012年高考全国2卷化学部分试题及答案解析word版.docxVIP

2012年高考全国2卷理综考试化学部分选择题（6′×7=42′）7.下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IˉD．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8.下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常是95℃ B．单质硅是将太阳能转化为电能的常有材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物由（不考虑立体异构） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种11.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·Lˉ1的一元酸HA与b mol·Lˉ1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合气体的pH = 7 C．混合溶液中，c（H+）=mol·Lˉ1 D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClX的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClX样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OHˉ的阴离子交换柱，使Clˉ和OHˉ发生交换。交换完成后，流出溶液的OHˉ用0.4 mol·Lˉ1的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.0 mL，计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClX中x值：____________（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1 : 2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和___________反应制备，FeCl3可用铁粉和___________反应制备；（3）FeCl3和氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________________（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_________________________。与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________________，该电池总反应的离子方程式为________________________________27（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。实验室中常用来制备氯气的化学方程式为___________________________（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为－890.3kj·molˉ1、－285.8kj·molˉ1、－283.0kj·molˉ1则生成1m3（标准状况）CO所需热量为__________（3）实验室中可用氯仿（CH