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试验一络合物的形成与溶度积
實驗（一） 絡合物的形成與溶度積 實驗(一) 絡合物的形成與溶度積 學生工作紙 目的 1. 探討 S O 2− 離子對 AgBr 溶解度的影響。 2 3 2. 測定 [Ag(S O ) ]3− 的穩定常數 K 。 2 3 2 st 背景資料 在沖曬晒菲林的過程中，其中一個主要的步驟是將未曝光的 AgBr 結晶移除。由 −15 2 −6 於 AgBr 的溶度積 Ksp 很小 ( 在 25.0 °C 為 5.0 × 10 mol dm ) ，故它極難溶 於水。不過，加入定影劑會使 AgBr 的溶解度大大提高，因為定影劑含 S O 2− 離 2 3 子，它能與 Ag+ 離子形成絡離子 [Ag(S O ) ]3− ，並達成以下的新平衡： 2 3 2 + 2− 3− Ag (aq) + 2 S O (aq) [Ag(S O ) ] (aq) 2 3 2 3 2 它的平衡常數可表示如下： [[Ag(S O ) ]3−(aq)] 2 3 2 K = st + 2− 2 [Ag (aq)][S O (aq)] 2 3 由於絡合物的形成，平衡會向生成物一方移動。當大部分自由態的 Ag+ 離子被 移除後，以下平衡的平衡位置向右移， + − AgBr(s) Ag (aq) + Br (aq) 結果 AgBr 的溶解度增加。 在不含 S2O32− 離子的 AgBr 飽和溶液中， + − + − + 2 [Ag (aq)] = [Br (aq)] ，Ksp = [Ag (aq)][Br (aq)] = [Ag (aq)] + − ½ −7 −3 因此， [Ag (aq)] = [Br (aq)] = Ksp = 7.1 × 10 mol dm 。 相反地，若溶液中有 S O 2− 離子存在，而它的起始濃度為 [S O 2−] ，則達成平 2 3 2 3 0 衡時 ( 即沒有更多 AgBr 可被溶解/即 AgBr 不再溶解時 )， + − Ksp = [Ag (aq)][Br (aq)]
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