考点规范练16化学反应与能量变化.doc

考点规范练16　化学反应与能量变化 (时间:45分钟　满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2017成都模拟)下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.形成1 mol H—Cl键放出的能量 B.石墨转变成金刚石吸收的能量 C.1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量 2.在催化剂作用下,H2O2发生分解,其反应能量随反应的进程变化如图: 下列说法正确的是(　　) A.H2O2分解反应的ΔH0 B.催化剂的加入使反应的热效应减小 C.催化剂的加入提高了H2O2的分解率 D.催化剂通过改变反应进程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率 3.下列说法正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则电解水时水分解的热化学方程式 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1 B.反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH0 C.500 、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 D.由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH=+1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 4.根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1 I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是(　　) A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应的产物比反应的产物稳定 D.反应物的物质的量相等时,反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 5.已知:破坏1 mol A—A键、1 mol B—B键、1 mol A—B键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量;反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是(　　) A.体系中A2、B2最活泼 B.E1=1 370 kJ·mol-1 C.ΔH=-482 kJ·mol-1 D.该反应是放热反应 6.(2017武汉模拟)现有三个热化学方程式: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为(　　) A.-488.3 kJ·mol-1 B.+488.3 kJ·mol-1 C.-2 228.9 kJ·mol-1 D.+191 kJ·mol-1 7.已知: ①CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1 则下列叙述中正确的是(　　) A.由上述热化学方程式可知bc B.甲烷的燃烧热为b kJ·mol-1 C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 D.当甲醇和甲烷物质的量之比为12,完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为 mol 8.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　) A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1 9.(2017安徽池州模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A.常温常压下,1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出92.3 kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1 B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可