精品解析：江西省上饶县中学2017-2018学年高二上学期补考化学试题（解析版）.doc

上饶县中学2019届高二年级上学期补考化学试卷 命题人：李 亮 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ni：69 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列关于反应能量的说法正确的是 A. Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 若一定条件下,AB　ΔH0,说明A物质比B物质稳定 C. 101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 D. H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 【答案】A 【解析】ΔH0，说明该反应为放热反应，A项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；燃烧热是1 mol该物质燃烧放出的热量，C项错误；在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1 mol H2O才放出57．3 kJ热量，D项错误。 2. 用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是 A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. n(OH-) 【答案】B 【解析】加水稀释促进NH3·H2O的电离，NH4+、OH-物质的量增大，NH3·H2O物质的量减小。A、c(OH-)/c(NH3·H2O)＝n(OH-)/n(NH3·H2O)，随着水量的增加c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，A错误；B、随着水量的增加c(NH3·H2O)/c(OH-)减小，B正确；C、c(H+)和c(OH-)的乘积为水的离子积，加水稀释温度不变，水的离子积不变，C错误；D、随着水量的增加OH-的物质的量增大，D错误；答案选B。 点睛：电离平衡也是一种动态平衡，外界条件对电离平衡影响的规律符合勒夏特列原理。但需要注意的是弱电解质溶液加水稀释会促进弱电解质电离，弱电解质电离产生的离子物质的量增大，弱电解质分子物质的量减小，但由于溶液的体积增大，弱电解质电离产生的离子物质的量浓度减小，注意物质的量与浓度变化的规律。 3. 下列关系的表述中,正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(SO42-)+c(OH-) B. 中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C. pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等 D. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 【答案】C 【解析】A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A错误；B. 醋酸是弱酸，pH相等的盐酸和醋酸相比醋酸的浓度大于盐酸，因此中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比小于1∶1，B错误；C. pH＝3的盐酸溶液中水的电离被抑制，pH＝3的FeCl3溶液中铁离子水解促进水的电离，因此水电离的c(H+)不相等，C正确；D. 稀醋酸中加入少量醋酸钠增大醋酸根浓度，能减弱醋酸的电离程度，D错误，答案选C。 4. 已知:H2S与不足量的O2反应时,生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3ΔH2ΔH1 B. ΔH1ΔH3ΔH2 C. ΔH1ΔH2ΔH3 D. ΔH2ΔH1ΔH3 【答案】A 5. 298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是　 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D. N点处的溶液中pH12 【答案】D 【解析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A