【教案】（新版）沪教版九年级化学全册6.1.2物质在水中的分散学案.docVIP

第六章 第一节 物质在水中的分散（第2课时） 【学习目标1. 了解部分物质溶解过程中的热量变化 2. 记住溶液的沸点升高、凝固点降低的性质，并能借此解释生活中的一些现象，解决生活中的一些问题； 3. 记住大部分溶液都具有导电性的性质，并能说出其中的原理，记住部分不导电溶液的名称。 【学习重点 【学习难点 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【】【】 物质名称 氯化钠 硝酸银 氯化铁 硫酸亚铁 氢氧化钙 阳离子 阴离子 2、酒精溶解于水，是以什么形式分散的？ 二、合作、研讨与点拨 活动一、溶解过程中的能量变化 设计实验：现有试管、玻璃棒、温度计，探究NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水时溶液温度的变化情况（固体用量：约一药匙，水的体积：约15ml。） 水的初温 溶液的温度 变化情况 溶解NaOH 溶解NaCl 溶解NH4NO3 活动二 、溶液的性质 【联想与启示】 1、在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰； 2、煮沸的汤比煮沸的水温度要高； 冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水 ；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快 。 （原因是 ） 【归纳】1、凝固点降低2、沸点升高3、导电性增大【探究】是否溶液的导电性都增大？ 【演示实验】溶液的导电性实验（水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液） 【结论】能导电的是食盐水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液；不能导电的是水、蔗糖水溶液 【分析】食盐水溶液中有自由移动的Na+、Cl-、稀硫酸中有自由移动的H+、SO42-所以能够导电；蔗糖水溶液中存在自由移动的分子，不能形成自由移动的离子所以不能导电。【交流与讨论】 1、你能对氢氧化钠溶液导电性实验的现象做出解释吗？ 2、许多物质水溶液的凝固点比纯水低，沸点比纯水高，一些物质的水溶液能导电。这些现象在生产、生活和化学实验中有什么应用？ 向右图U试管里的水中加入某种物质后,形管左端的红墨水液面降低,则加入的物质是 （ ） A.氢氧化钠 B.蔗糖 C. 硝酸铵 D.食盐 A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B．溶液一定是无色透明的 C．食盐水导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化 4．一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将（ ） A. 上浮 B. 下沉 C. 不变 D. 无法判断 5．下列装置中试管内的水能够沸腾的是 （ ） 【课后训练】 1．下列物质的水溶液不能导电的是 ( ) A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠 2．寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。其原因是( ) A．盐能与雪发生化学反应 B．盐水溶液能导热 C．盐水的凝固点较低 D．盐溶于水产生热量 3、市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃，即可使用。其中物质A可能是 ( ) A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙 4．下列各组物质，只用水不可以鉴别出来的是 （　 ） A．． C．．5、用下图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 （ ） A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：氢氧化钠；液体：水 C．固体：碳酸钙；液体：稀盐酸 D．固体：二氧化锰；液体：双氧水 6．工人师傅用洗涤剂洗去金属表面的油污，这是利用了洗涤剂的作用；北方寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒盐，可以使冰雪很快融化，这是利用了的原理；NaOH溶于水，形成的溶液具有导电性，这是因为 ． 在图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将 （填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是 ． ．根据下面实验报告填空：探究目的： ．实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水．操作过程如图所示： （1