【教案】（新版）沪教版九年级化学全册7.3.1几种重要的盐学案.docVIP

第7章 第三节 几种重要的盐（第1课时） 【学习目标1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类； 2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；几种重要的盐的性质和用途 【学习】 【】1．用哪些酸和碱反应得到（用方程式表示） （1）Cl ；（2）CaSO4 ； 【】 FeCl3 Na2CO3 FeSO4 Ca(OH)2 NH4NO3 阳离子 阴离子 2．我国的化工专家 在 方面作出了重要贡献。二、盐的组成和分类 金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫盐；根据不同的标准分类： 标 准 举 例 根据盐中金属离子(或NH4+)分类钠盐 钾盐 铵盐 NaCl 根据酸根离子分类碳酸盐 盐酸盐 硫酸盐 NaCl 根据溶解性分类 易溶盐 微溶盐 难溶盐 Ca(OH)2 ④NH4NO3 、⑤(NH4)2SO4 属于含氧酸盐的是 ，属于硫酸盐的是 ，属于铵盐的是 。 活动二、盐的溶解性 查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。 1. 、 、 、 盐都易溶于水。 2. 硫酸盐中的 不溶于水， 、 微溶于水，其他都易溶于水。 3. 盐酸盐中的 不溶于水。 4. 碳酸盐、磷酸盐中的 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他都不溶于水。几种重要的盐的性质和用途 （1）食盐：主要成分是 性质： 固体， 溶于水 用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱 性质： 色粉末， 溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。 Na2CO3+ HCl= Na2CO3+Ca(OH)2== （制取）Na2CO3+CaCl2== （复分解反应） 用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。 问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？ （3）小苏打：化学名称为 ，化学式是 。 性质： 色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。 NaHCO3+ HCl== （这一点与碳酸盐相似） NaHCO3 （分解生成碳酸盐、二氧化碳、水） 用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂； ③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症 讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质有哪些？ 实验.如何检验生石灰中是否含有？写出有关化学方程式。.如何除去生石灰中的，写出有关化学方程式。（）硫酸铜（CuSO4） 性质：无水硫酸铜是一种 固体， 溶于水，形成 色的溶液，硫酸铜有毒硫酸铜晶体是蓝色固体，化学式是CuSO4·5 H2OCuSO4·5 H2O CuSO4+5 H2O （蓝色变成白色） CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O （白色变成蓝色） 用途：①配制波尔多液（ 和 的混合物）②作游泳池消毒剂。③可用于检验水蒸气。（）碘酸钾（KIO3） 性质：加热易分解。碘酸钾中I的化合价是 。碘酸钾 。（）亚硝酸钠（NaNO2） 性质： 粉末，有 味，有毒。亚硝酸钠中N的化合价是 。 用途：作防腐剂三、总结反思生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并注明反应类型 　　　　 属于 反应。 　　　　 属于 反应。