2015高考化学二轮复习资料：专题三溶液组成的化学计量及其应用教案教学设计学案.docVIP

[考纲要求]　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 考点一　溶解度及其曲线 1．固体的溶解度 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g 影响溶解度大小的因素 (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因 ①溶剂的影响：如NaCl易溶于水不易溶于汽油； ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。 2．气体的溶解度 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3．溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)溶解度曲线 4．溶解度曲线的含义 (1)不同物质在各温度时的溶解度不同。 (2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 (3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。 (4)多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大(如NaCl)；少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。 (5)判断结晶的方法 ①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法； ②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法； ③带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特别应注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。 题组一　饱和溶液与不饱和溶液 1．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是(　　) A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g C．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g 答案　D 解析　因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了1.8 g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1.8 g，所以最后饱和石灰水的质量就小于98.2 g。 题组二　溶解度的应用 2．下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)40 ℃时，碳酸钠的溶解度为______ g。 (3)大于30 ℃时，碳酸钠的溶解度______氯化钠的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)40 ℃时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到20 ℃时，析出的主要物质是________________(填化学式)。 (5)为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀______________(填化学式)溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 答案　(1)＞　(2)50　(3)＞　(4)Na2CO3　(5)HNO3　AgNO3 解析　(1)由于CO＋H2OHCO＋OH－，所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH＞7。(2)根据溶解度曲线，40 ℃时Na2CO3的溶解度为50 g。(3)根据溶解度曲线，大于30 ℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)由于Na2CO3的溶解度受温度的影响很大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以40 ℃的Na2CO3、NaCl的饱和溶液，当温度降低到20 ℃时，析出的主要物质是Na2CO3。(5)用稀HNO3检验Na2CO3，用AgNO3溶液检验NaCl。 3．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下： 已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5 mol·L－1)时pH分别为3.6和5。 (1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_________，滤渣A为____________( 填化学式)。 (2)根据溶解度(S)—温度(T)曲线，操作B的最佳方法为________(填字母序号)