2012年武大附中九年级化学物质构成的奥秘教案2.docVIP

湖南省邵阳十中九年级化学 第四单元《物质构成的奥秘》知识点 课题1原子的构成 1、用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？ 2、原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 3、原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ 4、原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 5、不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？ 6、原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？ 7、为什么整个原子不显电性？ 8、小结原子的结构： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子： 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 9、在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数 10、几种原子的构成的填空： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电核数 相对原子质量 氢 1 0 碳 6 6 氧 8 8 钠 12 11 氯 18 17 11、原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？ 12、什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？ 13、原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此， 你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？ 14、为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 15、磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。 16、小结：①原子中质子数=电子数 ②核内质子数就是核电荷数。 ③质子数和中子数不一定相等但很接近。 ④质子数+中子数=相对原子质量 ⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 ⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。 ⑦国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 课题2 元素 1、电解水的实验说明水是由什么元素组成的? 2、什么叫元素? 3、怎样区分氢元素和铁元素? 质子数决定元素的种类，即不同元素的本质区别是：质子数不同。 4、在化学反应中，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化? 5、一百多种元素可分成哪几类? 6、元素的含量： ①地壳中含量最多的元素 ②地壳中含量最多的金属元素 ③地壳中含量最多的非金属元素 ④空气中含量最多的元素 ⑤生物细胞中含量最多的元素 7、如何正确书写元素符号? 8、元素符号有何意义？ 9、怎样表示2个氢原子?n个氢原子? 10、书写下列元素的下列元素符号： 氢 氧 碳 氮 磷 硫 氯 硅 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 钡 课题3 离子 以氧原子为例，回答图中各部分的意义： 2、1～20号元素原子结构示意图如下： [讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素? 三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定? 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定? [小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。 原子得失电子的结果是怎样的? 什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？课题4 化学式与化合价H2O）为例说明 化学式的涵义 以H2O为例 宏观 表示一种物质 表示水 表示该物质有哪些元素组成的 表示水由氧元素和氢元素组成的 微观 表示该物质的一个分子 表示一个水分子 表示一个分子里有多少个原子 表示一个水分子中由2个氢原子和1氧个原子构成 练习题 1、分别用元素符号按要求填空： ①由一个字母表示的元素有： ；②由两个字母表示的元素： ；③由H字母开头的元素： 。 2、下面是几种粒子的结构示意图： ①A～E共表示 种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。 3、物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将H2、O2、H2O、CO2四种物质分成两类，一类含三种物质，另一类含两种物质。 标准一： ，包括的三种物质为 。 标准二： ，包括的两种物质为 。 4、在下列空格里，用“元素、原子、分子或离