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《元素的定量分离富集方法》习题及思考题 绪论 1．在分析化学和化工生产中为什么经常需要采用分离富集的方法和技术？ 2．何谓回收因数、回收率、分离因数、富集因数？ 第一章 沉淀分离法 1．试从热力学和动力学的角度研讨沉淀分离法的机理（沉淀原理及沉淀条件）。 2．分析化学中有哪些主要的沉淀分离方法？什么叫均匀沉淀？小体积沉淀？共沉淀？在什么情况下采用这些方法？采用无机共沉淀剂时，何谓多相载体？ 3．有机沉淀剂分离法中，请解释什么叫加重效应？什么叫平行类比反应？ 4．某试样溶液含Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+、Cr3+、Cu2+、Zn2+等离子，加入NH4Cl和氨水使试液的pH为8－9。上述离子分别以什么形式存在于溶液或沉淀中？分离是否完全？ 5．含有钡和锶离子的溶液，其摩尔浓度分别为：[Ba2+]=0.0003，[Sr2+]=1。当逐渐加入K2CrO4溶液时，首先从溶液中析出的将是什么沉淀？（已知=1.2×10－10，=2.2×10－5） 6．设试液中[Fe3+]=0.01mol/L，求刚开始生成Fe(OH)3沉淀的最低pH值和Fe(OH)3沉淀完全的最低pH值。为使Fe(OH)3沉淀完全，应该控制的pH值是多少？ 已知：①pH=14－ ②=3.8×10－38 ③设[Fe3+]的残留浓度为10－5mol/L，即可认为沉淀完全。 7．称取0.1809克NaCl和NaBr的混合物，经AgNO3溶液处理后得到0.3715克沉淀。试计算混合物中NaCl和NaBr的重量。 （MNaCl=58.44，MNaBr=102.9，MAgCl=143.32，MAgBr=187.78） 第二章 溶剂萃取分离法 1．溶剂萃取过程的本质是什么？试从热力学和动力学的角度来研讨溶剂萃取分离的机理（对萃取平衡及达到平衡的速度的研讨） 2．分配系数与分配比有何不同？何谓分离系数？ 3．为什么溶液的酸度会影响螯合物的萃取并且有时可利用控制pH值而达到选择性地萃取的目的？ 4．何谓半萃pH值（pH1/2）？为什么说pH1/2在萃取分离上有重要意义？ 5．采用萃取分离时，什么情况下需要加入盐析剂？为什么加入盐析剂可以提高分配比？ 6．用50亳升甲基异丁基酮（MIBK）从100毫升含H2SO4－KI介质的水相中萃取痕量元素镉的碘化物络合物。萃取百分率E为99%。计算该碘化物络合物的分配比。 7．钅羊 盐萃取体系和螯合物萃取体系在萃取条件上有哪些主要差别？ 8．金属离子与下列试剂所形成的配合物能否被萃取？为什么？若能被萃取，请写出萃合物结构式，并说明萃合物类型。 8－羟基喹啉 磺基水杨酸 乳酸 9．据图3回答所提出的问题 图3是用二苯硫腙－CCl4萃取Zn2+的萃取曲线，回答下列问题：（1）曲线a－b段说明了什么？b－c段说明了什么？c－d段说明了什么？为什么？（2）二苯硫腙的作用？（3）CCl4的作用？（4）反萃取Zn2+的最高pH值应是多少？为什么？ 10．100ml 0.100mol/L的HAc的弱酸溶液，用25.0ml乙醚萃取，萃取分离后，取25ml水相，用0.0500mol/L的NaOH中和，耗标准溶液20.00ml，计算此体系的分配系数。 11．设每次萃取时V有=V水，若萃取三次后，E%达99.8%，求该体系的分配比。 已知：（1）Wn=Wo （2）E%= 第三章 离子交换分离法 1．什么叫离子交换树脂？什么叫交联度？交换容量？它们与树脂的性能有何关系？ 2．请分别从热力学和动力学的角度来讨论离子交换分离法（弄清楚离子交换树脂对离子的亲和力、选择系数、分配比等概念。研讨离子交换平衡、影响离子交换速度的因素）。 3．柱式离子交换中，始漏量与总交换量有什么关系？影响始漏量大小的因素是什么？ 4．什么叫离子交换色谱分离法？何谓分离因素？络合剂的存在对两种金属离子的分离有什么影响？ 5．决定离子交换色谱中各离子淋洗曲线的位置和形状的因素是什么？何谓梯度淋洗？在什么情况下可以考虑采用梯度淋洗的方法？ 6．已知在某一离子交换树脂上，稀土元素Gd和Tb的分离因素SGd－Tb=1.003，求以EDTA为络合剂时的分离因素αGd－Tb（KGdy=1017。37，KTby=1017.67a、b两点的意义 （3）据图1回答： ①a点、b点及b－c段的意义 ②c点后E