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第二章 分子和原子内容小结 一 分子和原子 二 元素和元素符号 三 物质的简单分类 四 化学式及有关计算 * 一、分子和原子 1.分子和原子的比较 分子 原子 联系 元素符号 化学式 化学符号 不一定保持物质的化学性质(由原子直接构成物质时能保持物质的化学性质)；是化学反应中的最小微粒，在化学反应前后，原子种类不会改变 保持物质的化学性质；在化学反应中，分子本身起了变化，可以再分 不同点 基本性质相似；都是直接构成物质的一种微粒。 相 似点 原子 分子 化学反应中破裂 构 成 重要习题1 重要习题2 2.化学反应的实质：原子的重新组合。 原物质的分子 原子 新物质的分子 破裂 重新组合 3.原子的构成 (1) 原子核…… 位于原子中心,一个原子 原子 只有一个原子核 核外电子(每个电子带一个单位负电荷) (2)在原子中：核电荷数=质子数=核外电子总数,所以原 子不显电性 原子核 内质子数不一定等于中子数。 普通氢原子核内无中子。 质子(每个质子带一个单位正电 荷)1 中子(不显电性) 1 1/1836 4.相对原子质量(原子量): (1)原子量为一比值,在国际单位制中 单位为“—”,符号为“1”。 某个原子的实际质量 (2)原子量 = 标准值 12 1 标准值为：一个6 C原子实际质量× 12 。 (3)由于电子质量太小,可忽略不计,原子量也可近似表示为： 原子量≈质子数＋中子数。 二.元素 1.元素是相同核电荷数(即核内质子数) 的同一类原子的总称,它与原子既有区别又有联系。 2.元素在地壳中含量前五位的是:O、Si、Al、Fe、Ca。 3.元素符号:用拉丁文名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示。 元素符号可表示一种元素；这种元素的一个原子；及原子的相对质量。 重要习题 4.纯净物、元素与分子、原子之间的区别和联系可简单归纳为： 元素 组成 纯净物 原子 构成 分子 原子 核电荷数相同的总称 构 成 构成 ------------------------------------------------------------------------------------- 宏观概念(只讲种类不讲个数) 微观粒子(既讲种类,又讲个数) 重要习题 三.物质的简单分类 物质 混合物(四两种或多种物质混合而成,如空气和溶液等) 纯净物(由一种物质组成) 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸、碱、盐 四、化学式及有关计算 1、化学式的书写：用元素表示化学组成的式子。 在元素符号的右下角添加表示原子个数的小数字 2、表示的意义：可表示一种物质及物质的一个分子和组成物质的 元素的分子构成和相对分子质量。 3、根据化学式进行有关计算 根据：化学式所表示的意义。 ①求式量：式量=各个原子的原子量的总和 或= ②求组成物质的各元素的质量比. ③求物质中某一元素的质量分数。 一个分子的实际质量 标准量（1.993×10-26kg/12） 重要习题 重要习题1 重要习题2 例1 过氧化氢（H2O2，它的水溶液俗称双氧水）是常用的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气： 2H2O2 2H2O + O2 下列关于过氧化氢的叙述正确的是（ ）