第七章化学反应速率和化学平衡等效.pptVIP

等效平衡 [例] 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+ O2(g) SO３(g)并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为　Ｐ％，则乙容器中SO2的转化率为（　 ）。 Ａ.等于Ｐ％　　　 Ｂ.大于Ｐ％　　　 Ｃ.小于Ｐ％　　 Ｄ.无法判断 [拓展] 对于aA(g)+bB(g) dD(g)，分别 取等物质的量的A和B，充入体积相同的甲、乙两个容器中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。试分别讨论：在相同温度下，当 ① n前n后，② n前=n后, ③ n前n后时，甲、乙两容器达到平衡时的反应物的转化率、百分含量，产物的百分含量，平衡混合气体的平均分子量，平衡时的总压强、混合气体的总物质的量，有什么关系？ * * * 第二节　化学平衡和化学反应进行的方向 在一定条件（等温、等容或等温、等压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后 ，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 1、等效平衡: 当条件相同时，化学平衡状态与反应途径无关 2mol SO2 1mol O2 开始 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3 2SO2 + O2 2SO3 开始 2、等效平衡的基本标志 反应混合物中各组分的浓度、质量分数、体积分数、物质的量分数均相同 等效平衡 等效平衡分为量等同平衡和量分数等同平衡。 （1）量等同平衡 　①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的物质的量(或质量)分别相等。　 　②恒温恒容时，反应前后气体分子数不等的可逆反应，只能实现量等同平衡。 　③量等同则量分数一定等同。量等同平衡为量分数等同平衡的特例。 （2）量分数等同平衡 　①定义：指相同条件下同一可逆反应从不同途径达到平衡时，各组分的质量分数、体积分数(对气体) 或物质的量分数分别相等。　 　②能实现量分数等同平衡的有：恒温恒容时，反应前后气体分子数相等的可逆反应和恒温恒压时，反应前后气体分子数相等或不相等的可逆反应。 3、等效平衡的分类 ⑴、定温、定容条件下的等效平衡 I 类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下， 改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质 的量与原平衡起始量相同，则两平衡等效。 Ⅱ类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下， 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应， 只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原 平衡相同，则两平衡等效。 Ⅲ类：对于一般可逆反应，在定T、P条件下， 改变起始加入情况，只要按可逆反应的化学 计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质 的量比与原平衡相同，则两平衡等效。 ⑵、定温、定压条件下的等效平衡 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 定T、V 定T、P m + n≠p+q m + n = p+q 极限相等法 极限成比例法 极限成比例法 m+n≠p+qm+n = p+q 等温等压： 倍数充料——等效平衡（ 所有反应） 等温等容： 倍数充料——等效平衡（△V气=0） 等温等容： 等量充料——等效平衡（△V气≠0） Ⅰ Ⅱ Ⅲ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2(g)+I2(g) 2HI(g) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2(g)+I2(g) 2HI(g) 2.“一边推法” 　 “一边推法” ：将从中间状态开始的可逆反应转化为从正反应方向开始或从逆反应方向方向开始的状态(即两个极端点) 。 常分为“正推” (即使可逆反应正向进行到底) 和“逆推” (即使可逆反应逆向进行到底) 　 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 定T、V 定T、P m + n≠p+q m + n = p+q 极限相等法 极限成比例法 极限成比例法 m+n≠p+qm+n = p+q 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应： CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5 mol