热学 第二定律1.pptVIP

* * 大学热学基础 第三章 热力学第二定律 下页 热力学第一定律给出了各种形式的能量在相互 转化过程中必须遵循的规律，但并未限定过程 进行的方向。观察与实验表明，自然界中一切 与热现象有关的宏观过程都是不可逆的，或者 说是有方向性的。例如，热量可以从高温物体 自动地传给低温物体，但是却不能从低温传到 高温。对这类问题的解释需要一个独立于热力 学第一定律的新的自然规律，即热力学第二定 律。为此，首先介绍可逆过程和不可逆过程的 概念。 前 言 上页 下页 3-1 可逆过程和不可逆过程 广义定义：假设所考虑的系统由一个状态出发 经过某一过程达到另一状态，如果存在另一个 过程，它能使系统和外界完全复原（即系统回 到原来状态，同时原过程对外界引起的一切影 响）则原来的过程称为可逆过程；反之，如果 用任何曲折复杂的方法都不能使系统和外界完 全复员，则称为不可逆过程。 狭义定义：一个给定的过程，若其每一步都能 借外界条件的无穷小变化而反向进行，则称此 过程为可逆过程。 上页 下页 卡诺循环是可逆循环。 可逆传热的条件是：系统和外界温差无限小， 即等温热传导。 在热现象中，这只有在准静态和无摩擦的条 件下才有可能。无摩擦准静态过程是可逆的。 可逆过程是一种理想的极限，只能接近，绝不 能真正达到。因为，实际过程都是以有限的速 度进行，且在其中包含摩擦，粘滞，电阻等耗 散因素，必然是不可逆的。 经验和事实表明，自然界中真实存在的过程都 是按一定方向进行的，都是不可逆的。例如： 上页 下页 理想气体绝热自由膨胀是不可逆的。在隔板 被抽去的瞬间，气体聚集在左半部，这是一 种非平衡态，此后气体将自动膨胀充满整个 容器。最后达到平衡态。其反过程由平衡态 回到非平衡态的过程不可能自动发生。 不可逆过程不是不能逆向进行，而是说当过程 逆向进行时，逆过程在外界留下的痕迹不能将 原来正过程的痕迹完全消除。 热传导过程是不可逆的。热量总是自动地由 高温物体传向低温物体，从而使两物体温度 相同，达到热平衡。从未发现其反过程，使 两物体温差增大。 上页 下页 3-2 热力学的二定律 不可逆过程的相互关联 热力学第二定律是一条经验定律，因此有许多 叙述方法。最早提出并作为标准表述的是1850 年克劳修斯提出的克劳修斯表述和1851年开尔 文提出的开尔文表述。 热力学的二定律的表述 上页 下页 克劳修斯表述：不可能把热量从低温物体传到 高温物体而不引起其他变化。 与之相应的经验事实是，当两个不同温度的物 体相互接触时，热量将由高温物体向低温物体 传递，而不可能自发地由低温物体传到高温物 体。如果借助制冷机，当然可以把热量由低温 传递到高温，但要以外界作功为代价，也就是 引起了其他变化。克氏表述指明热传导过程是 不可逆的。 上页 下页 开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使 之完全变成有用的功而不产生其他影响。与相 应的经验事实是，功可以完全变热，但要把热 完全变为功而不产生其他影响是不可能的。如， 利用热机，但实际中热机的循环除了热变功外， 还必定有一定的热量从高温热源传给低温热源， 即产生了其它效果。热全部变为功的过程也是 有的，如，理想气体等温膨胀。但在这一过程 中除了气体从单一热源吸热完全变为功外，还 引起了其它变化，即过程结束时，气体的体积 增大了。 克氏表述指明热传导过程是不可逆的。 开氏表述指明功变热的过程是不可逆的。 上页 下页 不可逆过程是相互关联的 自然界中各种不可逆过程都是相互关联的。意 即一种宏观过程的不可逆性保证了另一种过程 的不可逆性；反之，若一种实际过程的不可逆 性消失了，其它实际过程的不可逆性也随之消 失。 下面举例并以反证法证之。 上页 下页 由功变热过程的不可逆性推断热传导过程的不 可逆性。（见图1） T1 T2 Q2 Q2 Q1 Q2 W T1 Q2 T2 Q1-Q2 W 图1 上页 下页 假定：热传导是可逆的。 在T1和T2之间设计一卡诺热机，并使它在一次 循环中从高温热源T1吸热Q1，对外作功|W|，向 低温热源T2放热Q2（Q1-Q2= |W|）。然后，Q2 可以自动地传给T1而使低温热源T2恢复原状。 总的结果是，来自高温热源的热量Q1-Q2全部 转变成为对外所作的功|W|，而未引起其它变化。 这就是说功变热的不可逆性消失。显然，此结 论与功变热是不可逆的事实和观点相违背。因 此，热传导是可逆的假设并不成立。 上页 下页 由功变热过程的不可逆性推断理想气