2KClO32KCl+3O2↑.pptVIP

钠的化合物 氧化物 一、 氧化钠Na2O 的化学性质(碱性氧化物） (1）与水反应生成碱 Na2O2与水反应现象 呼吸面具 练习题 1. 判断：金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ） 2. 下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是: ( ) A. 钠 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3 3. 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛Na2O2 (足量)的干燥管,浓硫酸的洗气瓶,后得到的气体是 ( ) A. O2 B. NH3 C. CO2 D. CO2 , O2 4. 向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2 粉末，振荡，正确的叙述是 ( ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后变蓝色 C. 最后褪色 D. 有气体产生 * 2KClO3===2KCl+3O2↑ MnO2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 这两个反应适合用于空间站获得氧气吗？ 思考和讨论 怎样的化学反应适合用于空间站获得氧气？ Na2O Na2O2 [思考与交流1]:钠与氧气反应可得到不同产物，反应条件分别是什么？ Na2O Na2O2 常温 点燃或加热 2Na2O+O2 = 2Na2O2 稳定性：Na2O2Na2O ？ ★ (2)与酸性氧化物反应生成盐 (3)与酸反应生成盐和水 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 非氧化还原反应 ★ 二、 过氧化钠Na2O2 的化学性质(？？氧化物） N a 2 O 2 + H 2 O N a 2 O 2 + C O 2 N a 2 O 2 + H C l ? ? ? 往盛有过氧化钠的试管里,滴入约1滴管的蒸馏水，立即用带火星的木条伸入试管内或放在试管口，检验生成的气体. 触摸试管外壁；向反应后的溶液滴加3—4滴酚酞试液，并振荡,观察溶液颜色的变化。 N a 2 O 2 + H 2 O ? 对比: 实验一 现象？ ① Na2O2有漂白性 振荡后褪色 ① ② ③ ④ ★ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 1、离子反应？？ 2、氧化还原反应？？ 思考 3、用“双线桥”和“单线桥”标注电子转移的方向和数目。并指出氧化剂和还原剂。 二、 过氧化钠Na2O2 的化学性质 方程式？？ ★ 结论： Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二分之一被氧化，二分之一被还原。 Na2O2的氧化性比O2强，是强氧化剂，有漂白性。 ★ ?现象 实验二 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 滴水生火！！ 脱脂棉燃烧剧烈 过氧化钠和水的反应放热 生成氧气,氧气助燃 原因 N a 2 O 2 + C 2 O ? 实验三 二、 过氧化钠Na2O2 的化学性质 对比: Na2O + CO2 = Na2CO3 ② 棉花 吹气 “吹气生火” 棉花 吹气 “吹气生火” 包有Na2O2的 着火原因？ 1、反应放热。 2、反应生成了O2。 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 实验三 方程式？？ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、 过氧化钠Na2O2 的化学性质 1、氧化还原反应？？ 思考 2、用“双线桥”和“单线桥”标注电子转移的方向和数目。并指出氧化剂和还原剂。 此性质用途——供氧剂（呼吸面具和潜水艇的氧气来源）P56 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 思考：通过对刚才知识的学习，请问 Na2O2+HCl=？ Na2O2是不是碱性氧化物？ 不是 二、 过氧化钠Na2O2 的化学性质 过氧化物 1.在和H2O 、CO2、HCl的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。都是放热反应。 2.Na2O2是一种强氧化剂,有强氧化性，有漂白性，可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。原理：Na2O2 将有色物质氧化为无色物质 3. Na2O2可做供氧剂用于呼吸面具中和潜水艇中 Na2O2性质用途小结： ★ 离子化合物(Na+、O22- ) 离子化合物（Na+、O2- ) 淡黄色固体 白色固体 钠+1、氧-1 钠+1、氧-2 Na2O2 Na2O 过氧化钠 氧化钠 三、Na2O与Na2O2性质的比较 类 别 色、态 化合价 化学式 比较 项