电解池电极反应规律.PPTVIP

（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量。 氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 2. 电镀 电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程， 铁片 铜片 硫酸铜溶液 ①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 ②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 溶液中CuSO4的浓度基本保持不变 (1).铜的电解精炼 粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 纯铜 粗铜 阳极： Zn→ Zn2+＋2e- Fe → Fe2+＋2e- Ni → Ni2+＋2e- Cu→ Cu2+＋2e- Zn Fe Ni CuAg Au 阴极: Cu2+ + 2e- → Cu 阳极泥 CuSO4溶液 阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥 4、电冶金 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑ 目的：使金属离子获得电子，还原为单质 阳极：6O2--12 e- =3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- =4Al 冶炼铝 通电 总式：2Al2O3 4Al+3O2 ↑ 原理: 助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠） 阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充 思考:工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3? C C CuCl2溶液 原电池　电解池比较 【 专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 电解池池的工作原理及应用 动画模拟 一、电解原理 1、电解原理 在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。 ⑴电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。 ⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质； 明 确 定义： 把电能转化为化学能的装置。 组成： 两个电极、 电解质溶液、 直流电源 电极 阳极： 与外电源正极相连的电极， 出电子，氧化反应。 阴极： 与外电源负极相连的电极， 进电子，还原反应。 电 解 池 2、 电极材料 惰性电极： C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。 活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身 不反应;做阳极，本身被 氧化溶解。 3、构成电解池的条件： ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 ②电极 ③电解质溶液或熔融电解质； ④ 形成闭合的回路 电解 Pt Pt 熔融的氯化钠 [思考]如果电解熔融的氯化钠,电极反应式及总方程式? 4.电解池电极反应规律（阳氧阴还） (1)阴极：得电子，还原反应 ①电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子 (2)阳极：失电子，氧化反应 ①若为金属（非惰性）电极，电极失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 重点 要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 离子放电顺序： 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程 叫放电。 活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 金属电极（除P t Au） S 2-I -Br -Cl -OH -等含氧酸根离子F- 阳极： 阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是： Ag+Hg2+Cu2+H+ Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？ 分析电解反应的一般思路： 明确溶液中存在哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物 阴阳两极附近有哪些离子 [思考]如果用惰性电极电解Cu(NO3)2或AgNO3溶液呢? 二、 电极反应式、电解方程式的书写： 例： 写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应