2015年安徽高考化学三模试卷解析.DOCVIP

2015年安徽省高考化学三模试卷 　 一、选择题 1．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（　　） 　 A． H2O为直线型分子 　 B． 反应中每生成1molS转移了2mol电子 　 C． NaHS中含离子键和非极性键 　 D． 琉单质（St）为原子晶体 　 2．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　） 　 A． 该溶液中，K+、Mg2+、NH3?H2O、Cl﹣可以大量共存 　 B． 与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Fe（OH）2↓+BaSO4↓ 　 C． （NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+ 　 D． 向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色 　 3．利用如图装置可以制取某些气体，所用药品合理且收集气体方法正确的是（　　） 制取气体 实验药品 收集气体方法 A 二氧化碳 碳酸钙、稀硫酸 排饱和碳酸氢钠溶液 B 氧气 双氧水、二氧化锰 排水法 C 氨气 氧氡化钠溶液、浓氨水 向下排空气法 D 乙烯 氯乙烷，氢氧化钠、乙醇 排水法 　 A． A、 B． B、 C． C、 D． D、 　 4．对于CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（　　） 　 A． 浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用 　 B． 该反应属于消去反应 　 C． 如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂， 则曲线2表示加了催化剂 　 D． 该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快 　 5．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　） 　 A． pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣amol．L﹣1 　 B． 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32﹣） 　 C． H2C204 与 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC204﹣） 　 D． （NH4）2SO4 溶液中：c（SO42﹣）=2c（NH4+）+2c（NH3?H20） 　 6．化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是（　　） 选项 规律（或性质） 结 论 A 主族元素最高正化合价等于族序数 第VⅡA族元素最高正价都是+7 B SO2和湿润的Cl2都有漂白性 二者混合后漂白性更强 C 常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2 常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2 D 较强酸可以制取较弱酸 CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10 　 A． A、 B． B、 C． C、 D． D、 　 7．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物 CH3CH2NH3?NO3的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3﹣离子，称为室温离子．下列有关正确的是（　　） 　 A． 浓硝酸和乙胺反应属于加成反应 　 B． 室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作 　 C． CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键 　 D． 融化CH3CH2?NO3晶体需要破坏分子间作用力 　 　 二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（15分）（2015?安徽三模）H、Al、O、N、S是常见的六种元素 （1）S位于元素周期表　　　　　　周期第　　　　　　族，Fe的基态原子核外价电子排布式为　　　　　　；O的基态原子核外有　　　　　　种运动状态不同的电子 （2）用“＞”“＜”或“=”填空 第一电离能 氧化性 沸点 非金属性 N　　　　　　S Fe3+　　　　　　Al3+ NH3　　　　　　H2O 16O　　　　　　18O （3）己知：下列两个热化学方程式： 4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣aKJ/mol 4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=﹣bKJ/mol 則Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是　　　　　　 （4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　． 　 9．（16分）（2015?安徽三模）环扁桃醇（Cyclandelate），商品名为“安脉生”是一种抗休克药，可由下列路线合成， 已知：R﹣CNR﹣COOH 请回答下列问题： （1）A的结构筒式为　　　　　　，D→E的反应类型为　　　　　　 （2）G中含有的官能团名称是（不包括苯环）　　　　　　．有机物H的分子式为　　　　　　 （3）请写出符合下列条件的F同分异