2016年高考化学备考策略及复习建议-VCM仿真.DOCVIP

2016年高考化学备考策略及复习建议 VCM仿真实验官网、VCM仿真实验破解版 一、2016《考试大纲》的说明中题型示例新增例题。 题型示例中新增的7道题是近两年新课标全国卷的优秀试题，是被专家和社会认可的高质量试题，代表着高考试卷命题的方向，体现出高考命题“稳中求胜”的思想。新增的2道选择题均为图表题，综合考察考生提取信息、加工信息并利用信息解决问题的能力；新增的5道非选择题，1道是2014年高考题，4道是2015年高考题，试题的共同特点是信息量大、有一定的陌生度，对考生的思维能力要求高，综合考察考生分析问题和解决实际问题的能力，这是高考能力考察的核心，也是课程标准着力强调的内容，要给于充分的重视。 《考试大纲》及其说明的几点思考 例10:2015年新课标全国卷Ⅰ13题: 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是 MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中Cl-）为_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。 （3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合 物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1 ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母） 。 (1)写出阳极的电极反应式________________________________________。 (2)分析产品室可得到H3PO2的原因 ______________________________。 (3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的 稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合 并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质。该杂质产生 的原因是____________________________________________________。 特点:以H3PO2为载体，综合考察盐的水解原理、电解原理、氧化还原反应等，难度较大。。。。STSE；有机化学题，涉及同分异构体（08年是空间构型）和有机物的组成、结构、性质（包括分离、除杂、鉴别、反应类型等）；溶液中离子平衡，主要涵盖微粒浓度大小比较、溶液pH电化学，主要以新型电池为主考查电化学知识计算（着重渗入守恒、差量、极值、平均值等理念，有时侧重反应原理），只是侧重点有所变动，1112年未出计算，都将其融入大题中，大题明显增大计算强度和容量，如11年26题；12年26题、27题。13年实验题最后一问。 题型一、化学与STS