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第五课 物质构成的奥秘 离子及总结 一、离子 离子的概念 ⑴离子是带电的原子或原子团 ⑵离子也是构成物质的一种微粒 2、离子的形成： 3、在离子中，由于原子的得失，具有电性： 阳离子中，质子数大于电子数；阴离子中，电子数大于质子数 4、表示方法：离子的电荷数和电性标注在元素符号的左上方，如果电荷数为1，数字省略。 常见阳离子： 常见阴离子： 表示意义： 5、例题： 1个铝离子中含有1个原子核，13个质子，10个电子 二、分子、原子、离子的区别与联系 分 子 原 子 离 子 区 别 概 念 保持物质 性质的 微粒 是化学变化中的 微粒 带电的 或 化学变 化中是 否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。 是否独 立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。 阴、阳离子共同构成物质。 构 成 分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般有 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。 所显电 性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 表 示 方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。 联 系 在化学 反应中 的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子 分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。 同种微粒 相同，不同种微粒 不同。 氧气等是由氧分子构成 铁等由铁原子构成 氯化钠由氯离子与钠离子构成 练习 1、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( ) A、111 B、272 C、50 D、161 2、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( ) A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类 3、（09江西南昌）某阳离子结构示意图的是 B、 C、 D、 5、（福建晋江11）下表是元素周期表部分，下列回答A、12号元素的离子符号是Mg+2 B、氯原子的核外电子排布是左氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是 A、该元素原于的质子数为57 B、该元素原子的核电荷数为57 C、该元素原于的核外电子数为57 D、该元素为非金属元素C、氯化钠 D、金刚石 8、（09宿迁）下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ） A、分子是化学变化中最小的粒子 B、一切原子的原子核都是由质子、中子构成的 C、分子的质量总比原子质量大 D、分子、原子、离子都能直接构成物质 9、（09南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是 10、（09南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是 A、中子数为145 B、核外电子数为94 C、质子数为94 D、核电荷数为239 19）M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右： (1) 该原子有________ 个电子层，X的值是______