湖北省武汉市三角路中学高二上学期期中考试(化学).docVIP

湖北省武汉市三角路中学——上学期 高二化学期中试卷 考试时间: 90分钟 总分：100分 选择题本题包括，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共分．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源，上述说法正确的是 (　 　)A．只有①　　B．②和④C．②和③ D．只有④ 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水．下列说法不正确的是 (　 　) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应都不需要加热就能发生 C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-15.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是(　 　) A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 (　　) A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s) C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)D．υ(D)＝1 mol/(L·s) 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　 　) A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的 一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2)n(O2):n(SO3)＝23:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　 　) A．0.4 mol　　 　　B．0.6 molC．0.8 mol D．1.2 molH2O①△H＝ －57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸； ③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 （　 　） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　 　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2＝O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　 　)A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2 D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJmol ②H＋(aq)OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol可知：（ ） A．①的反应热为221 kJmol B．稀硫酸与a(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol C．碳的燃烧热大于110.5 kJmol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2