江西渝水一中-上学期高二化学第1次检测试卷3.docVIP

渝水一中-上学期第一次质量检测 高二化学试题 试卷满分:100 考试用时: 90分钟 本试卷可能用到的相对原子质量:H- 1 O-16 C-12 Zn-65 K-39 Na-23 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mg-24 第I卷 选择题（48分） 一 、选择题（16x3=48分）（每题只有1个正确答案） 1. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； △H ＝+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 2．参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A. 正反应为放热 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变 C. 正反应为吸热 D. 加入催化剂可增大正反应速率逆反应速率 C.反应物的性质 D.反应的快慢 4.对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的正反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1 5. 下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 6、已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： 3H2(g)＋N2() 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol， 计算氮氮三键的键能为 A、431kJ/mol B、946kJ/mol C、649kJ/mol D、869kJ/mol 7、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到成n molA2，同时消耗2n molAB3种气体AB、A2、B2AB的消耗速率等于A2的消反应A（g）+B（g）2（g）△H ＜0，O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1 则锌汞电池中热化学反应方程式： Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 A. ΔH=+260.7 kJ·mol-1 B. ΔH=-260.7 kJ·mol-1 C. ΔH=-444.2 kJ·mol-1 D. ΔH=+444.2 kJ·mol-1 10、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是H2(g)＋I2() 2HI(g) B、3H2(g)＋N2() 2NH3(g) C、2SO2(g)＋O2() 2SO3(g) D、C(s)＋CO2() 2CO(g) 11、反应2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是加压? ? B、加负催化剂 C、升温 ?D、降温下列事实中不能应用勒特列原理来解释的是加入催化剂氨的高压对合成氨有利室温比500℃左右更有利于合成氨的反应在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应2SO2+O2 （g） 2SO3（g），并达到平衡在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是 A．25% B．25% C．25% D．12.5% 14、、可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是 A、p1p2,a+bc+d,T1T2, 正向吸热　 B、p1p2,a+bc+d,T1T2, 正向吸热　　C. p1p2,a+bc+d,T1T2, 正向吸热　　 D. 以上答案均不对 15、已知 3A(g)+2B(g C(s)+4D(g) △H ＜0D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 第Ⅱ卷 （共52分） 二、填空题（18分） 19、（4分） （1）、据了解，我