江苏南京市化学学业水平（必修）复习活动资料——复习概要.docVIP

必修1 第1章 1、不能保存在带磨口玻璃塞试剂瓶中的： （碱）、 ；不能保存在玻璃瓶中的酸： ；用棕色试剂瓶保存的： 、 、 等；树立安全意识，识别化学品安全使用标识，、粗盐含可溶性杂质CaCl2、MgCl2及硫酸盐提纯阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）、粒子数（N）间的关系 n ==摩尔质量（M）、物质的量（n）、质量（m）间的关系 n == 气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）、气体体积（V）间的关系n == 物质的量浓度（c）、物质的量（n）、体积（Ｖ）间的关系n == 5、配制一定体积一定物质的量浓度溶液的胶体电解质 1．钠与水反应的现象是什么？ 2. 钠与水反应的现象体现了什么性质？ 3.过氧化钠颜色、生成条件、用途？ 4.如何保存氢氧化钠、过氧化钠、钠？ 5.钠、钾的焰色反应如何操作？ 6.可用哪些方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体？ 铝及其化合物 1.实验室如何制备氢氧化铝？为什么选择氨水而不用氢氧化钠溶液? 2.哪些物质既能与酸反应、又能与碱反应？ 3.氧化铝有什么用途？如何除去金属氧化物中混有的氧化铝？ 4.铝比铁活泼，为何无需采用防锈措施？铝在什么情况下会钝化? 铁及其化合物 1．铁与水蒸气反应的装置(提供水蒸气的方法、检验氢气的方法) 2.如何实现亚铁离子与铁离子的转化？知道氧化亚铁在空气中加热会转变为四氧化三铁。 3.明矾、铁盐净水的原理是什么？ 4.如何制备氢氧化亚铁？ 5.如何检验亚铁离子和铁离子？ 合金（含选1） 1.知道合金是混合物，可能含有非金属 2.知道铁合金是用量最大的合金 3.知道合金硬度强于成分金属、熔点低于成分金属 4.知道从微观解释合金硬度大的原因 5.知道铁合金中碳含量对合金性能的影响 第四章 硅及其化合物 1.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 2.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？ 3.知道硅石、石英、玛瑙、沙子含二氧化硅，知道光导纤维的成分是二氧化硅 4.知道硅可以制造半导体、电子芯片、太阳能电池（光电池） 5.水玻璃的主要成分是什么？有什么用途？ 氮及其化合物 1.知道工业上制备氨和硝酸的原理 2.浓、稀硝酸分别与铜反应的产物是什么？ 3.实验室如何制备氨气？ 4.喷泉实验的原理是什么？ 5.氯化铵加热现象类似碘升华，但原理是分解、化合反应 6.了解提高二氧化氮生成硝酸转化率的方法（通氧气） 7. 了解氮氧化物污染的来源和危害 1.知道硫不可以直接转化为三氧化硫 2.二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性有何不同？ 3.如何区分二氧化硫漂白与氯水漂白（加热看颜色是否可以恢复） 4. 为什么可用铁或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸？ 5.如何验证木炭与浓硫酸反应的产物？ 6.浓硫酸有哪些特性？ 7.浓硫酸与蔗糖反应时，表现出浓硫酸的哪些化学性质？ 8.酸雨是如何形成的?有什么危害? 氯及其化合物 1.知道氯气和铁不可以直接化合生成氯化亚铁 2.氯水中含有哪些粒子？知道这些粒子的性质 3.工业上如何制备漂白粉和漂白液？ 4.铁与氯气反应、与盐酸反应的产物有何不同？ 5.工业上如何制备盐酸？ 6.氯水为什么不能长期保存？久置氯水是稀盐酸 7.如何证明氧化性 ClBrI 离子的检验 Na+ K+ Clˉ CO32ˉ Fe2+ Fe3+ SO42ˉ NH4+ 附：物质的颜色 S Na2O2 Fe3+(aq) Fe2+(aq) Fe2O3 Fe(OH)3 Fe(SCN)3(aq) 黄 黄 黄 浅绿 红 红褐 红 Cl2(气) I2(CCl4) KMnO4(aq) Cu2O CuSO4(aq) 淀粉遇碘 黄氯 紫红 紫红 砖红 蓝 蓝 必修2 第1章 1、元素周期表写出第三周期主族元素对应的最高价氧化物、对应的水化物及对应的氢化物 Na Mg Al Si P S Cl 最高价氧化物 对应水化物 气态氢化物 ——— ——— ——— 3、比较元素的金属性或非金属性① Na K ② Mg Al ③ P Cl ④ O S ⑤ S Cl 4、判断化合物酸性碱性① H3PO4 HNO3 ② Ca(OH)2 Mg(OH)2 ③ H2S HCl ④ NaOH Al(OH)3 5、电子式：CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ B． C． D． 5、下列说法是否正确 （1）糖类都可以水解 淀粉和纤维素是同分异构体 淀粉和纤维素都是高分子化合物 （2）油脂是高分子化合物 植物油可使溴水