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第八章单元 金属和金属材料 一、金属材料 1、金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性 2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注意：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应1）、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 2）、铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3）、金不能和氧气反应 2、活泼金属 + 酸 → 化合物 + H2↑ 注意：1、铁与酸反应是生成亚铁化合物和氢气。 2、酸不能是硝酸和浓硫酸。 附:金属与酸反应生成的氢气的质量规律 等质量的金属与足量的酸反应，m(H2) 与 n /Ar成正比， 足量的金属与等质量等溶质质量分数的同种酸反应，m(H2)相等。 3、金属 + 化合物 → 另一金属 + 另一化合物（条件：“前换后，化合物可溶”） 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4 )3+ 3Cu 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用 : 保护金属资源的途径①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 五、含杂质物质的化学方程式的计算方法 在利用化学方程式解决含杂质物质的一类型题时，要求代入方程式计算的物质的质量必须是实际参加反应或反应后生成的物质的质量，解题的关键是把不纯物质的质量转变成纯净物质的质量，把不完全参加反应的质量换算成实际参加反应的物质的质量，把不完全生成物质的质量换算成生成物质的质量，然后再代入方程式进行计算。基本的计算公式是：  第十单元 酸和碱 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产