初四酸碱盐总复习.pptVIP

十六、混合物的分离和提纯(除杂) 除杂原则 除去杂质 不除去主物质 不生成新杂质 最好生成主物质 简记：除杂不引杂。 所加试剂只跟杂质反应，且生成物好分离。 方法：先溶水——复分解——再置换 1、碳酸钠（碳酸钙） 2、盐酸（硫酸） 3、硝酸钠（氯化钠） 4、氯化钠（碳酸钠） 5、氢氧化钠（氢氧化钙） 6、氯化钠（硫酸镁） 7、一氧化碳（二氧化碳） 8、二氧化碳（一氧化碳） 9、生石灰（石灰石) ⑵化学方法： 消失法：Cu(CuO) H2SO4 燃烧法： CuO(Cu) 灼烧 转化法： Cu（Fe） CuSO4 沉淀法： NaCl（CaCl2） Na2CO3 固体 气化法：NaCl（Na2CO3）HCl 消除法：FeSO4（CuSO4）Fe 洗气法：CO（CO2）NaOH 液体 加热法：CO2（CO）灼热CuO 消除法：N2（O2）灼热Cu 气体 十七、气体干燥剂的选择： 干燥剂种类 可干燥 的气体 不可干燥 的气体 酸性 浓硫酸 碱性 固体 氢氧化钠 中性 无水 氯化钙 CO2 SO2 HCl H2 O2 CO CO2 CH4 H2 O2 CO NH3 CH4 H2 O2 CO CH4 NH3 NH3 常见气体的检验 气　　体 检　　验　　方　　法 氧　　气 　 二氧化碳 氢　　气 一氧化碳 甲　　烷 氮　　气 氨　　气 用带火星的木条伸入集气瓶内，复燃。 １、使燃着木条熄灭； ２、通入澄清石灰水变浑浊。 点燃后，有水生成。 点燃后，检验产物是二氧化碳。 点燃后，检验产物是二氧化碳和水。 使燃着木条熄灭。 使湿润紫色石蕊试纸变蓝。 物质 纯净物 单质 金属 非金属 化合物 氧化物 酸 碱 盐 混合物 氢前 氢后 固体 气体 金氧 非金氧 含氧酸 无氧酸 可溶碱 不溶碱 正盐 酸式盐 碱式盐 注: 浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙均需密封保存。 放置 后 浓盐酸 浓硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 质量 变质 原因 减小 不变质 挥发 增加 不变质 吸水 增加 变质 吸水 吸CO2 增加 变质 吸CO2 酸 酸 碱 盐 盐 盐 金属 金氧 一、酸碱盐的化学性质 非氧 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Fe Na2CO3 Fe2O3 CO2 CuSO4 复分解反应条件 置换反应条件 二、八大成盐法及反应条件： 1、盐+酸 ==新盐+新酸 2、盐+碱==新盐+新碱 3、盐+盐==新盐+新盐 4、酸+碱==盐+水 5、酸+金属氧化物==盐+水 6、碱+非金属氧化物==盐+水 7、金属+酸==盐+氢气 8、金属+盐==新盐+新金属 生成物之一必须有沉淀、气体或水。 反应物均可溶；生成物之一有沉淀。 无条件限制，均可发生。 碱为可溶碱。 金属为氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。 金属单质必须比盐中金属活泼； 盐必须可溶。 三、七沉淀色态及溶酸性： （五白 一蓝 一红褐） AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 双不溶； 不溶水，能溶酸，溶酸冒气泡 不溶水，能溶酸 蓝溶液 黄溶液 无色溶液 微溶物，出现浑浊。 白 白 白 白 四、初中推断题中常见物质： 酸： HCl H2SO4 碱： Ca(OH)2 NaOH 盐： CaCO3 Na2CO3 金属氧化物：CaO Fe2O3 Fe3O4 MnO2 非金氧化物：CO2 CO H2O H2O2 金属单质 ： Fe Cu 非金属单质: H2 O2 C 有机物： CH4 五、溶液的颜色（离子的颜色) Cu2+(蓝色)： CuSO4 CuCl2 Fe3+(黄色)： FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2+(浅绿色): FeCl2 FeSO4 其余离子的溶液为无色： 阳：K+、Na+、Ca2+、 Ba2+、 Mg2+、Zn2+ 阴：Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+ 六、溶液中的10个离子对 Ag+ Cl- Ba 2+ SO4 2- Ca 2+ CO3 2- H + OH - Fe 3+