[初一理化生]化学必修一第二节电解质.ppt

第二课时 重点知识一 重点知识二 第二课时 重点知识五电解质在水溶液中的反应 迁移 应用 1.NaOH溶液与CuSO4溶液 * 物体 化合物 绝缘体 导体 电解质 非电解质 导电性 导电性 物理 化学 哪些物质是电解质？研究电解质有何意义呢？ 会判断一种物质是电解质还是 非电解质 2 知道电解质导电的原因 3 知道电解质电离的条件 4 知道电解质常见的物质类别 联想 质疑 实验1：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液 酒精溶液、蔗糖溶液的导电性试验。 导电的溶液 蔗糖溶液 酒精溶液 NaCl溶液 NaOH溶液 盐酸 √ √ √ 讨论： 1 上述导电的溶液的溶质分别属于哪些类别的物质？ 2 什么是导电？带电荷的粒子有哪些？ 4 酸、碱、盐溶液导电的原因是什么？金属单质导电的原因是什么？ 3 能产生阴阳离子的物质有哪些? 结论： 1 酸碱盐的水溶液都能导电. 2 凡有自由移动的带电粒子的物质都能导电导电. 3 金属单质能导电是因为金属单质含有自由移动的电子. 4 酸碱盐的水溶液能导电是因为这些溶液中都含有自由移动的阴阳离子. 实验表明: 熔融状态的NaCl和NaOH也能导电,但是纯硫酸不导电.请解释原因. 解释: 熔融状态的NaCl和NaOH中有自由移动的阴阳离子,故能导电. 但是纯硫酸中没有自由移动的阴阳离子,故不导电. 1 电解质:在水溶液或熔融状态下③能导电②的化合物①. ①:研究对象: 化合物 ②:特征: 能导电的化合物 ③ :导电的条件:在水溶液或熔融状态下 常见物质类别:酸 碱 盐.酸碱盐都是电解质. 1 非电解质:在水溶液和熔融状态下③都不能导电②的化合物①. ①:研究对象: 化合物 ②:特征: 不能导电的化合物 ③ :不导电的条件:在水溶液和熔融状态下 常见物质: 酒精 蔗糖 除酸外的气体化合物 实战训练1: 下列物质属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;能导电的是 不能导电的是 ;属于电解质又能导电的是 ;属于电解质但不能导电的是 ①石墨 ②熔融NaCl ③Na2CO3 ④稀硫酸 ⑤NH3 ⑥氨水 ⑦小苏打溶液 ⑧Fe ⑨酒精溶液 ⑩蔗糖 ③ ② ⑤ ⑩ ① ② ④ ⑧ ⑥ ⑦ ③ ⑩ ⑨ ② ③ 实战训练2: 判断正误 1)一种物质若不是电解质,一定是非电解质 2)一种纯净物若不是电解质,一定是非电解质 3)一种化合物若不是电解质,一定是非电解质 √ × × 1 知道什么是酸,什么是碱和盐 2 知道常见的强酸 强碱 问题1 关于酸 1 定义:电离时,生成的阳离子全部是(只有)H+的化合物. 2 常见的强酸: HNO3 H2SO4 HCl HClO4 HBr 电离： （1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 （2）条件：溶于水或熔化 问题2 关于碱 1 定义:电离时,生成的阴离子全部是(只有)OH-的化合物. 2 常见的强碱: KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 问题2 关于盐 1 定义:电离时,能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物. 2 常见的盐: KCl Na2SO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 弱酸 弱碱 水 强酸 强碱 绝大多数盐 物质 类别 水中既有离子,又有弱电解质分子本身. 水中只有离子,没有强电解质分子本身. 特征 在水溶液中只部分电离的电解质 在水溶液中能完全电离的电解质 定义 弱电解质 强电解质 H2O C2H5OH BaSO4 C12H22O11 非电解质 Fe(OH)3 H3PO4 NH3 CH3COOH 弱电解质 HNO3 BaSO4 NaCl Fe 强电解质 D C B A 例1、下列关于物质的分类正确的是（ ） C (2)弱酸 CH3COOH H++CH3