[初一理化生]09溶解度.ppt

探究不同物质在水中的溶解能力 准备实验 固体药品的取用——工具：药匙或纸槽 固体物质的溶解——工具：药匙、烧杯、玻璃棒 称量、溶解、搅拌 比较硝酸钾与食盐在水中的溶解能力 20℃时10毫升的水中加入10克蔗糖10毫升的水中加入10克熟石灰 蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 3、浓溶液与稀溶液 在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 问题： 1、为什么要强调在一定的温度下？ 2、为什么要强调在100克的溶剂里？ 3、为什么要强调饱和状态？ 4、为什么要强调溶质的质量单位为克？ 溶解度概念中包含四个方面的内容： 因为温度变化是对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定的温度下” 各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准，规定用“100克溶剂”作标准，通常指“100克水”。 因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态与不饱和状态时溶解的量不同，所以规定不同固体物质的溶解度都应达到饱和。 所溶解的溶质的质量单位规定为克，这样与溶剂质量的单位一致。 2.溶解度的含义 蔗糖在20 ℃时的溶解度是203.9克/100克水，表示： 3.溶解性等级 根据物质在室温（20 ℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性划分为四个等级： 溶解度和溶解性比较表 影响固体溶解度的因素 外因：温度 ①大多数物质的溶解度随温度 的升高而增大。如硝酸钾。 ②少数物质的溶解度随温度的 升高变化不大。如食盐。 ③极少数物质的溶解度随温度 升高而下降。如氢氧化钙。 内因：溶质、溶剂的性质 气体溶解度 * * * 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？ 食盐 硝酸钾 溶解能力大小 室温溶解于20毫升水的份数 溶质名称 一.饱和溶液与不饱和溶液 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液 在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 ?如何判断一种溶液是否饱和呢？ 一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。 不饱和 饱和 1加溶质 2蒸发溶剂 3改变温度 1加溶剂 2改变温度 大多数降温 大多数升温 不一定是稀溶液 不一定是浓溶液 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液 在同一条件下,对同一物质而言,饱和溶液比不饱和溶液浓一些 4、结晶(分离混合物的方法） 热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。 讨论：在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠何硝酸钾的质量是否相同？ 在同一条件下，（相同温度，一定量的水），它们在水中溶解的最多量接近相同，但是随着温度的上升，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠的质量要大得多。 二、溶解度 1、固体溶解度 在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的的质量。 一定温度 100g溶剂 饱和 条件： 一定温度 标准： 100g溶剂（一般指水） 状态： 饱和 单位： 克 一、判断下列说法是否正确？并指出错误在哪里？ 1、100克 水中最多溶解38克食盐，所以食盐在水中的溶解度是38克。 2、50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾，所以氯化钾在水中的溶解度是30克。 3、在60 ℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以 60 ℃时硝酸钾的溶解度是75克 。 4、60 ℃时， 100克水中最多溶解了110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。 （ × ） （ × ） （ × ） （ × ） 20 ℃时，100克水中最多能溶解蔗糖203.9克。 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 等级 小于 0.01克 0.01-1克 1-10克 大于 10克 20 ℃时的 溶解度 联系 涵义 溶解度 溶解性 一种