【步步高】(全国)2018版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第16讲 硫及其化合物课件 新人教版培训资料.ppt

;1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。;考点一 硫及其氧化物的性质;1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态;(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质;2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质;按要求完成下列方程式： ①酸性氧化物的通性;3.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： ，放出大量的热，SO3是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。;深度思考 1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案　硫单质易溶于CS2。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2洗涤。 2.哪些事实能说明S的氧化性比Cl2的氧化性弱？;3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。;解析　SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。;反应物;题组一　SO2性质的多重性 1.关于SO2的叙述中正确的是(　　) A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2、SiO2两种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应;解析　A项中，Cl2＋2H2O＋SO2===2HCl＋H2SO4，酸性增强； B项中，亚硫酸不稳定易分解； C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物； D项，SO2能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。 答案　D;2.下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是(　　) A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2 解析　SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3、Na2O2均属于氧化型。;3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对??验现象的描述或解释不正确的是(　　);选项;4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①________；②________；③________；④________。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①____________________________________________________________ ________________________________________________； ④______________________________________________________。;常见的能用于漂白的物质的比较;过氧化钠;题组二　SO2与CO2的检验 5.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部;解析　SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。 SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)； SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)； SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。 而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。 答案　C;6.下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 解析　CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。;7.右图是检验某无色气体A是SO2