2018高考化学大一轮复习(应试基础必备+高考考法突破)课件--第10章.氮及其化合物 (共41张)教学教材.pptVIP

第 10 章 氮及其化合物;考点26 氮、磷及其氧化物;氮分子的电子式为 ∶ NN ∶，结构式为 。; N2O俗称笑气，有麻醉作用；N2O3是亚硝酸的酸酐；N2O5是硝酸的酸酐。在中学化学中氮的比较重要的氧化物是NO、NO2和N2O4。;3．磷及其化合物;磷酸易溶于水、难挥发，属于三元非氧化性中强酸(视弱酸对待)， 具有酸的通性。 ①电离方程式 ②与碱反应 ;2．掌握NO和NO2的物理性质和化学性质在实际应用中的体现，特别是它们的 制备与收集方法，以及尾气吸收问题。;考法2　氮的氧化物溶于水的计算;2.依据氮氧原子个数比求解; [江西临川一中2016月考] 将10mLNO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中NO的体积为(　　) A．1mL　　　 B．3mL　　　 C．5mL　　　 D．7mL;考点27 氨气 铵盐;氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水(1体积水可溶解约700体积氨)，密度比空气小，易液化。;③氨气的氧化——氨气还原性的“4大体现”;(5)氮的固定; (2)铵盐的化学性质;考法3 氨气的实验室制法;5.验满方法;6.实验室制取氨气的其他方法;例;考法4 氨气及铵盐的性质和检验;2.重要的化学反应;例;考法5 氨气的喷泉实验及其实验原理分析;2.喷泉实验的原理分析;(3)增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉;考点28 硝酸及其盐;1.硝酸的物理性质;①与金属反应;【注意】a.浓硝酸能与碳、硫等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸(或最高价氧化物)、二氧化氮和水。还原性强的磷、碘等非金属单质与稀硝酸反应时也被氧化成最高价含氧酸(或最高价氧化物)，硝酸被还原成一氧化氮。b．在与非金属反应时，HNO3仅显强氧化性，不显酸性。;考法6　硝酸与金属反应的规律;【注意】当金属被氧化后的化合价为＋2价时： ①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O。反应中表现氧化性(被还原)的HNO3占1/2；表现酸性(生成硝酸盐)的HNO3占1/2。 ②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O。反应中表现氧化性的HNO3占1/4；表现酸性的HNO3占3/4。; [湖南衡阳2016月考]　将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是 (　　) A．反应速率：两者相同 B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少;1.掌握硝酸与金属反应相关计算的思路;2.掌握有关硝酸计算的“三个守恒”; [四川理综2013·7，6分]1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·cm－3，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是(　　) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1 C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL;D;后续更加精彩…