人教版化学选修四化学反应速率和化学平衡单元复习42页章节幻灯片.pptVIP

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 D 备选例题 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 B 备选例题 1．在一定固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1molB，发生反应，发生反应：2A(g) +B(g）≒3C（g）+ D（g）。达到平衡时，C的浓度为W mol/L．若维持和温度和体积不变。按下列4种配比作为起始物质．达到平衡后，C的浓度仍为Wmoll/L的是 (?? ) ?A．4molA+2molB????????????????????????????????? B．2molA+lmolB+3molC+lmolD?C．3molC+lmolD+lmolB?????????????????????? D．3mo1C+lmolD?????? 最后三题 备选例题 在一定温度不同压强（p1＜p2)下，可逆反应 2X(g) 2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） t t p1 p2 t t p1 p2 p1 p2 p2 p1 A B C D B 备选例题 【例2】　在密闭容器中进行N2＋3H2 2NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是 (　) A．40 mol,35%　　　　B．20 mol,30% C．20 mol,70% D．10 mol,50% 备选例题 根据题意：可推算出反应达到平衡时各组成成分的物质的量。 　　　　N2＋　　　　　3H2 + 2NH3 起始量10 mol　　　　　30 mol　　0 变化量10×30%＝3 mol　9 mol　　6 mol 平衡量7 mol　　　　　21 mol　6 mol 从逆向思维考虑，若正反应进行到底，可求得生成NH3 20 mol，此NH3的物质的量就是从逆向进行上述反应时，NH3的起始反应量。 在同温和同一容器中进行逆向反应达到平衡时，各组成成分的物质的量与上述反应相同。 N2＋　　　　　 　3H2 2NH3 起始量0　　　　　　　0　　　20 mol 平衡量7 mol　　　21 mol　20－14＝6 mol 可见NH3起始量20 mol NH3的转化率 ×100%＝70%。 [答案]　C 1.某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V： [1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。 [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。 （2）恒定T、P： [1]若X=0、Y=0，则Z-----------。 [2]若X=0.75,则Y---------，Z---------------。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。 2mol 2.25mol 0.5mol Y=3X,X+Y+2Z=4 0 =2.25mol =0 Y=3X,